Азотная кислота и металлы: Урок №34. Свойства концентрированной азотной кислоты

Содержание

Азотная кислота, подготовка к ЕГЭ по химии


Азотная кислота является одной из самых сильных минеральных кислот, в концентрированном виде выделяет пары
желтого цвета с резким запахом. За исключением золота и платины растворяет все металлы.


Применяют азотную кислоту для получения красителей, удобрений, органических нитропродуктов, серной и фосфорной
кислот. В результате ожога азотной кислотой образуется сухой струп желто-зеленого цвета.

Получение


В промышленности азотную кислоту получают в результате окисления аммиака на платино-родиевых катализаторах.


NH3 + O2 → (кат. Pt) NO + H2O


NO + O2 → NO2


NO2 + H2O + O2 → HNO3


Чистая азотная кислота впервые была получена действием на селитру концентрированной серной кислоты:


KNO3 + H2SO4(конц.) → KHSO4 + HNO3

Химические свойства

  • Кислотные свойства

  • Является одноосновной сильной кислотой, вступает в реакции с основными оксидами, основаниями. С солями реагирует при условии
    выпадения осадка, выделения газа или образования слабого электролита.


    CaO + HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O


    HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O


    Na2CO3 + HNO3 → NaNO3 + H2O + CO2

  • Термическое разложение

  • При нагревании азотная кислота распадается. На свету (hv) также происходит подобная реакция, поэтому азотную кислоту следует хранить в
    темном месте.


    HNO3 → (hv) NO2 + H2O + O2

  • Реакции с неметаллами

  • Азотная кислота способна окислить все неметаллы, при этом, если кислота концентрированная, азот обычно восстанавливается до NO2,
    если разбавленная — до NO.


    HNO3(конц.) + C → CO2 + H2O + NO2


    HNO3(конц.) + S → H2SO4 + NO2 + H2O


    HNO3(разб.) + S → H2SO4 + NO + H2O


    HNO3(конц.) + P → H3PO4 + NO2 + H2O

  • Реакции с металлами

  • В любой концентрации азотная кислота проявляет свойства окислителя, при этом азот восстанавливается до степени окисления от +5 до -3. На какой
    именно степени окисления остановится азот, зависит от активности металла и концентрации азотной кислоты.


    Для малоактивных металлов (стоящих в ряду напряжений после водорода) реакция с концентрированной азотной кислотой происходит с образованием
    нитрата и преимущественно NO2.


    Cu + HNO3(конц.) → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O


    С разбавленной азотной кислотой газообразным продуктом преимущественно является NO.


    Cu + HNO3(разб.) → Cu(NO3)2 + NO + H2O


    В реакциях с металлами, стоящими левее водорода в ряду напряжений, возможны самые разные газообразные (и не газообразные) продукты: бурый газ NO2,
    NO, N2O, атмосферный газ N2, NH4NO3.


    Помните о закономерности: чем более разбавлена кислота и активен металл, тем сильнее восстанавливается азот. Ниже представлены реакции цинка
    с азотной кислотой в различных концентрациях.


    Zn + HNO3(70% — конц.) → Zn(NO3)2 + NO2 + H2O


    Zn + HNO3(35% — ср. конц.) → Zn(NO3)2 + NO + H2O


    Zn + HNO3(20% — разб.) → Zn(NO3)2 + N2O + H2O


    Zn + HNO3(10% — оч. разб.) → Zn(NO3)2 + N2 + H2O



    Посмотрите на таблицу ниже, в которой также отражены изученные нами закономерности.


    Концентрированная холодная азотная кислота пассивирует хром, железо, алюминий, никель, свинец и бериллий. Это происходит
    за счет оксидной пленки, которой покрыты данные металлы.


    Al + HNO3(конц.) ⇸ (реакция не идет)


    При нагревании или амальгамировании (покрытие ртутью) перечисленных металлов реакция с азотной кислотой идет, так
    как оксидная пленка на поверхности металлов разрушается.


    Al + HNO3 → (t) Al(NO3)3 + NO2 + H2O

Соли азотной кислоты — нитраты NO

3


Получение


Получают нитраты в ходе реакции азотной кислоты с металлами, их оксидами и основаниями.


Fe + HNO3(разб.) → Fe(NO3)2 + N2O + H2O


В реакциях с оксидами и основаниями газообразный продукт обычно не выделяется.


MgO + HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O


Cr(OH)3 + HNO3 → Cr(NO3)3 + H2O


Нитрат аммония получают реакция аммиака с азотной кислотой.


NH3 + HNO3 → NH4NO3


Обратите внимание на следующую закономерность: концентрированная азотная кислота, как правило, окисляет железо и хром до +3. Разбавленная
кислота — до +2.


Fe + HNO3(разб.) → Fe(NO3)2 + N2O + H2O


Fe + HNO3(конц.) → Fe(NO3)3 + NO + H2O

Химические свойства

  • Реакции с металлами, основаниями и кислотами

  • Как и для всех солей, из нитратов можно вытеснить металл другим более активным. Соли реагируют с основаниями и кислотами, если в результате
    реакции выпадает осадок, выделяется газ или образуется слабый электролит (вода).


    Hg(NO3)2 + Mg → Mg(NO3)2 + Hg


    Pb(NO3)2 + LiOH → Pb(OH)2 + LiNO3


    AgNO3 + KCl → AgCl↓ + KNO3


    Ba(NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4 + NaNO3

  • Разложение нитратов

  • Нитраты разлагаются в зависимости от активности металла, входящего в их состав.


    Pb(NO3)2 → (t) PbO + NO2 + O2


    NaNO3 → (t) NaNO2 + O2


    Cu(NO3)2 → (t) CuO + NO2 + O2


    PtNO3 → (t) Pt + NO2 + O2


    © Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2021


    Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение
    (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов
    без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования,
    обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Азотная кислота в заданиях ЕГЭ

Азотная кислота, как и серная, обладает особенными свойствами. При взаимодействии с металлами или сложными веществами в условиях реального эксперимента она может давать сложную смесь продуктов.

В рамках ЕГЭ превращения азотной кислоты в различных реакциях описываются таблицей:

При взаимодействии с неметаллами или сложными веществами концентрированной азотной кислоты в продуктах принято указывать NO2. Разбавленная азотная кислота обычно восстанавливается до NO:

S + 6HNO3 (конц.) = h3SO4 + 6NO2 + 2h3O

S + 2HNO3 (разб.) = h3SO4 + 2NO

При взаимодействии азотной кислоты с металлами продукты реакции зависят от концентрации кислоты и от активности металла: чем разбавленнее кислота и активнее металл, тем ниже будет степень окисления у азота в продукте реакции. В рамках ЕГЭ условились для металлов правее железа указывать NO2 (концентрированная кислота) или NO (разбавленная кислота). Для остальных металлов выбираем любой из трех оставшихся продуктов исходя из контекста задания и общей логики. Это означает, что для, например, магния можно указать N2O, N2 или Nh5NO3, но нельзя брать NO2 или NO. При этом знать тонкости, что, допустим, 25%-ная кислота дает с кальцием азот, а 8%-ная – нитрат аммония, не нужно.

Попробуйте самостоятельно проанализировать приведенные ниже схемы реакций и объяснить выбор продуктов:

Cu + HNO3 (конц.) → Cu(NO3)2 + NO2 + h3O

Cu + HNO3 (разб.) → Cu(NO3)2 + NO + h3O

Zn + HNO3 (разб.) → Zn(NO3)2 + N2 + h3O

K + HNO3 (оч. разб.) → KNO3 + Nh5NO3 + h3O

Концентрированная азотная кислота, как и концентрированная серная, пассивирует железо, алюминий, хром и свинец. При комнатной температуре перечисленные металлы не растворяются в концентрированной азотной кислоте, но при нагревании реакция с ними возможна.

Давайте рассмотрим несколько заданий из ЕГЭ и определим, какие продукты нужно выбирать в каждом случае.

1. «Кальций растворили в азотной кислоте, при этом выделился газ, входящий в состав воздуха».

5Ca + 12HNO3 = 5Ca(NO3)2 + N2 + 6h3O

2. «…газ, полученный при действии на серебро концентрированной азотной кислоты».

Ag + 2HNO3 (конц.) = AgNO3 + NO2 + h3O

3. «К разбавленному раствору полученной кислоты (HNO3) добавили магний, в результате чего в растворе образовалось две соли, а выделения газообразных продуктов не происходило».

4Mg + 10HNO3 (разб.) = 4Mg(NO3)2 + Nh5NO3 + 3h3O

Медь стоит в ряду активности правее железа, поэтому в пункте А выбираем ответ 3, а в пункте Г – 2. Кальций относится к группе активных металлов, поэтому выбрать в пункте Б вариант 5 будет грубой ошибкой. Из азотной кислоты независимо от ее концентрации не выделяется водород, поэтому вариант 4 тоже не подходит. В пункте В протекает обычная реакция обмена, выбираем ответ 6.

Еще важно помнить, что азотная кислота «не дружит» с сульфидами, сульфитами и соединениями елеза (II). Если эти вещества встречаются в растворе, то протекает ОВР по схемам:

Это обстоятельство нужно учитывать при решении тестов и 31 заданий ЕГЭ.

В пунктах А и В вещества содержат двухзарядное железо, поэтому будет протекать окислительно-восстановительная реакция.

6. Из предложенного перечня веществ: сульфид натрия, углекислый газ, азотная кислота, хлорид железа (III), оксид кальция, выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций.

При выполнении этого задания может появиться желание записать реакцию вида:

Na2S + 2HNO3 = 2NaNO3 + h3S

Эта реакция имеет право на существование только при использовании очень разбавленной азотной кислоты. В противном случае между этой парой веществ будет протекать ОВР:

Na2S + 8HNO3 = Na2SO4 + 8NO2 + 4h3O

Не используйте спорные реакции, если есть альтернатива.

7. Из предложенного перечня веществ: азотная кислота, гидроксид железа (II), нитрат меди (II), карбонат кальция, хлорид лития, выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций.

При решении этого задания нельзя писать реакцию обмена между азотной кислотой и гидроксидом железа (II). Независимо от концентрации кислоты между ними будет протекать ОВР, например, такая:

3Fe(OH)2 + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO + 8h3O

Учите химию, будьте бдительны и помните: на олимпиадах азотная кислота с металлами может давать водород.

Азотная кислота

Физические и химические свойства

Плотность безводной азотной кислоты ρ = 1522 кг/м3, температура плавления tпл— 41,15°С, температура кипения tкип 84° С.

С водой смешивается в любых отношениях с образованием азеотропной смеси с tкип = 121,8°C, содержащей 69,2% кислоты. Также существуют кристаллогидраты HNO3∙H2O с tпл -37,85°С и HNO3∙3H2O c tпл-18,5°С. В отсутствии воды азотная кислота неустойчива, разлагается на свету с выделением кислорода уже при обычных температурах (4HNO3 → 4NO2 + 2H2O + O2), причём выделяющейся двуокисью азота окрашивается в жёлтый цвет, а при высоких концентрациях NO2 — в красный.

Азотная кислота является сильным окислителем, окисляет серу до серной кислоты, фосфор — до фосфорной кислоты. Только золото, тантал и некоторые платиновые металлы не реагируют с азотной кислотой. С большинством металлов азотная кислота взаимодействует преимущественно с выделением окислов азота: ЗСu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O.

Некоторые металлы, например железо, хром, алюминий, легко растворяющиеся в разбавленной азотной кислоте, но устойчивы к воздействию концентрированной, что объясняется образованием на поверхности металла защитного слоя окисла. Такая особенность позволяет хранить и перевозить концентрированную азотную кислоту в стальных ёмкостях.

Смесь концентрированной азотной и соляной кислоты в отношении 1:3, называемая царской водкой, растворяет даже золото и платину. Органические соединения под действием азотной кислоты окисляются или нитруются, причём в последнем случае остаток (нитрогруппа NO2+) замещает в органических соединениях водород (происходит нитрование).

Соли азотной кислоты называютя нитратами, а соли с Na,K, Са, NO4+ — селитрами.

Получение

В 13 в. было описано получение азотной кислоты нагреванием калиевой селитры с квасцами, железным купоросом и глиной.

В середине 17 в. И. Р. Глаубер предложил получать азотную кислоту при умеренном (до 150°C) нагревании калиевой селитры с концентрированной серной кислотой: KNO3 + H2SO4 → HNO3 + KHSO4 До начала 20 в. этот способ применяли в промышленности, заменяя калиевую селитру более дешёвой природной чилийской селитрой NaNO3.

Современный способ производства азотной кислоты основан на каталитическом окислении аммиака кислородом воздуха. Основные стадии процесса:

  • контактное окисление аммиака до окиси азота: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O;
  • окисление окиси азота до двуокиси и поглощение смеси «нитрозных газов» водой:
    2NO + O2 → 2NO2
    3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
  • смесь аммиака (10 — 12% ) с воздухом пропускают через нагретую до 750 — 900°С сетку катализатора, которым служат сплавы
    платины — тройной (93% Pt, 3% Rh, 4% Pd) или двойной (90 — 95% Pt, 10 — 5% Rh)
  • окисление NO до NO2 и растворение NO2 в воде — может быть проведенj при атмосферном давлении, под давлением до 1 Мн/м2 или комбинированным способом, при котором под давлением происходит только поглощение нитрозных газов водой

Получают азотную кислоту с концентрациями 45 — 49% или (при использовании давления) 55 — 58% . Дистилляцией таких растворов
может быть получена азотная кислота азеотропного состава. Более концентрированную кислоту (до 100% ) получают перегонкой растворов азотной кислоты с
концентрированной H2SO4 или прямым синтезом — взаимодействием N2O4 с водой
(или разбавленной азотной кислотой) и кислородом: 2N2O4 + 2H2O + O2 → 4HNO3.

Применение азотной кислоты

Важнейшие области применения азотной кислоты — производство азотных и комбинированных удобрений, взрывчатых веществ (тринитротолуола и др.), органических красителей.

В органическом синтезе широко применяют смесь концентрированной азотной и серной кислоты — «нитрующую смесь».

Азотную кислоту используют в камерном способе производства серной кислоты, для получения фосфорной кислоты из фосфора, как окислитель ракетного топлива.

В металлургии азотую кислоту применяют для травления и растворения металлов, а также для разделения золота и серебра.

Токсичность

Вдыхание паров азотной кислоты приводит к отравлению, попадание кислоты (особенно концентрированной) на кожу вызывает ожоги. Предельно допустимое содержание азотной кислоты в воздухе промышленных помещений равно 50 мг/м3 в пересчёте на N2O5.

Концентрированная азотная кислота при соприкосновении с органическими веществами вызывает пожары и взрывы.

Азотная кислота. Cвойства азотной кислоты

Концентрированная азотная кислота

Азотная кислота

Азотная кислота (HNO3) — одна из сильных одноосновных кислот с резким удушливым запахом, чувствительна к свету
и при ярком освещении разлагается на один из оксидов азота (ещё называемый бурым газом — NO2 ) и воду.
Поэтому её желательно хранить в тёмных ёмкостях. В концентрированном состоянии она не растворяет алюминий и железо, поэтому можно хранить в соответствующих металлических ёмкостях.

Азотная кислота — является сильными электролитом как многие кислоты) и очень сильный окислитель. Её часто
используют при реакциях с органическими веществами.

Безводная азотная кислота — бесцветная летучая жидкость (t кип=83 °С; из-за летучести безводную азотную
кислоту называют «дымящей») с резким запахом.

Азотная кислота как и озон может образовываться в атмосфере при
вспышках молнии. Азот, который составляет 78% состава атмосферного воздуха, реагирует с атмосферным кислородом,
образуя оксид азота NO. При дальнейшем окислении на воздухе этот оксид переходит в диоксид азота (бурый газ NO2),
который реагирует с атмосферной влагой (облаками и туманом), образуя азотную кислоту . Но такое малое количество
совершенно безвредно для экологии земли и живых организмов.

Один объем азотной и три объема соляной кислоты
образуют соединение, называемое «царской водкой». Она способна растворять металлы (платину и золото),
нерастворимые в обычных кислотах. При внесении в эту смесь бумаги, соломы, хлопка, произойдёт энергичное окисление,
даже воспламенение.

При кипячении она раскладывается на составляющие компоненты (химическая реакция разложения):

HNO3 = 2NO2 +O2 + 2H2O — выделяется бурый газ (NO2), кислород
и вода.

Азотная кислота
(при нагревании выделяется бурый газ)

Cвойства азотной кислоты

Cвойства азотной кислоты могут быть разнообразными даже при реакциях с одним тем же
веществом. Они напрямую зависят от концентрации азотной кислоты.
Рассмотрим варианты химических реакций.

азотная кислота концентрированная:


С металлами железом (Fe), хромом (Cr), алюминием (Al), золотом (Au), платиной (Pt), иридием (Ir), натрием (Na) —
не взаимодействует по причине образования на их поверхности защитной плёнки, которая не позволяет
дальше окисляться металлу.


Со всеми остальными металлами при химической реакции выделяется бурый газ
(NO2). Например, при химической реакции с медью (Cu):

4HNO3 конц. + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 + H2O

С неметаллами, например с фосфором:

5HNO3 конц. + P = H3PO4 + 5NO2 + H2O

разложения солей азотной кислоты

В зависимости от растворённого металла разложение соли при температуре происходит следующими образом:

Любой металл (обозначен как Me) до магния (Mg):

MeNO3 = MeNO2 + O2

Любой металл от магния (Mg) до меди (Cu):

MeNO3 = MeO + NO2 + O2

Любой металл после меди (Cu):

MeNO3 = Me + NO2 + O2

азотная кислота разбавленная:

При взаимодействии с щелочно-земельными металлами, а также цинком (Zn), железом (Fe), она окисляется до аммиака
(NH3) или же до аммиачной селитры (NH4NO3). Например при реакции с магнием (Mg):

10HNO3 разбавл. + 4Zn = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

Но может также и образовываться закись азота (N2O), например , при реакции с магнием (Mg):

10HNO3 разбавл. + 4Mg = 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O

С остальными металлами реагирует с образованием оксида азота (NO), например, растворяет серебро (Ag):

2HNO3 разбавл. + Ag = AgNO3 + NO + H2O

Аналогично реагирует с неметаллами, например с серой:

2HNO3 разбавл. + S = H2SO4 + 2NO — окисление серы до образования серной кислоты
и выделения газа оксида азота.

— химическая реакция с оксидами металлов, например, оксид кальция:

2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + H2O — образуется соль (нитрат кальция) и вода

— химическая реакция с гидроксидами (или основаниями), например, с гашеной известью

2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + H2O — образуется соль
(нитрат кальция) и вода — реакция нейтрализации

— химическая реакция с солями, например с мелом:

2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2
образуется соль (нитрат кальция) и другая кислота (в данном случае образуется угольная кислота, которая распадается на воду
и углекислый газ).

Как реагирует концентрированная азотная кислота с металлами

Главная » Разное » Как реагирует концентрированная азотная кислота с металлами

Азотная кислота, подготовка к ЕГЭ по химии

Азотная кислота является одной из самых сильных минеральных кислот, в концентрированном виде выделяет пары желтого цвета с резким запахом. За исключением золота и платины растворяет все металлы.

Применяют азотную кислоту для получения красителей, удобрений, органических нитропродуктов, серной и фосфорной кислот. В результате ожога азотной кислотой образуется сухой струп желто-зеленого цвета.

Получение

В промышленности азотную кислоту получают в результате окисления аммиака на платино-родиевых катализаторах.

NH3 + O2 → (кат. Pt) NO + H
2
O

NO + O2 → NO2

NO2 + H2O + O2 → HNO3

Чистая азотная кислота впервые была получена действием на селитру концентрированной серной кислоты:

KNO3 + H2SO4(конц.) → KHSO4 + HNO3

Химические свойства

  • Кислотные свойства
  • Является одноосновной сильной кислотой, вступает в реакции с основными оксидами, основаниями. С солями реагирует при условии выпадения осадка, выделения газа или образования слабого электролита.

    CaO + HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O

    HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

    Na2CO3 + HNO3 → NaNO3 + H2O + CO2

  • Термическое разложение
  • При нагревании азотная кислота распадается. На свету (hv) также происходит подобная реакция, поэтому азотную кислоту следует хранить в темном месте.

    HNO3 → (hv) NO2 + H2O + O2

  • Реакции с неметаллами
  • Азотная кислота способна окислить все неметаллы, при этом, если кислота концентрированная, азот обычно восстанавливается до NO2, если разбавленная — до NO.

    HNO3(конц.) + C → CO2 + H
    2
    O + NO2

    HNO3(конц.) + S → H2SO4 + NO2 + H2O

    HNO3(разб.) + S → H2SO4 + NO + H2O

    HNO3(конц.) + P → H3PO4 + NO2 + H2O

  • Реакции с металлами
  • В любой концентрации азотная кислота проявляет свойства окислителя, при этом азот восстанавливается до степени окисления от +5 до -3. На какой именно степени окисления остановится азот, зависит от активности металла и концентрации азотной кислоты.

    Для малоактивных металлов (стоящих в ряду напряжений после водорода) реакция с концентрированной азотной кислотой происходит с образованием нитрата и преимущественно NO2.

    Cu + HNO3(конц.) → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

    С разбавленной азотной кислотой газообразным продуктом преимущественно является NO.


    Cu + HNO3(разб.) → Cu(NO3)2 + NO + H2O

    В реакциях с металлами, стоящими левее водорода в ряду напряжений, возможны самые разные газообразные (и не газообразные) продукты: бурый газ NO2, NO, N2O, атмосферный газ N2, NH4NO3.

    Помните о закономерности: чем более разбавлена кислота и активен металл, тем сильнее восстанавливается азот. Ниже представлены реакции цинка с азотной кислотой в различных концентрациях.

    Zn + HNO3(70% — конц.) → Zn(NO3)2 + NO2 + H2O

    Zn + HNO3(35% — ср. конц.) → Zn(NO3)2 + NO + H2O

    Zn + HNO3(20% — разб.) → Zn(NO3)2 + N2O + H2O

    Zn + HNO3(10% — оч. разб.) → Zn(NO3)2 + N
    2
    + H2O

    Zn + HNO3(3% — оч. разб.) → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

    Посмотрите на таблицу ниже, в которой также отражены изученные нами закономерности.

    Концентрированная холодная азотная кислота пассивирует хром, железо, алюминий, никель, свинец и бериллий. Это происходит за счет оксидной пленки, которой покрыты данные металлы.

    Al + HNO3(конц.) ⇸ (реакция не идет)

    При нагревании или амальгамировании (покрытие ртутью) перечисленных металлов реакция с азотной кислотой идет, так как оксидная пленка на поверхности металлов разрушается.

    Al + HNO3 → (t) Al2O3 + NO2 + H2O

Соли азотной кислоты — нитраты NO

3

Получение

Получают нитраты в ходе реакции азотной кислоты с металлами, их оксидами и основаниями.

Fe + HNO3(разб.) → Fe(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

В реакциях с оксидами и основаниями газообразный продукт обычно не выделяется.

MgO + HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O

Cr(OH)3 + HNO3 → Cr(NO3)3 + H2O

Нитрат аммония получают реакция аммиака с азотной кислотой.

NH3 + HNO3 → NH4NO3

Обратите внимание на следующую закономерность: концентрированная азотная кислота, как правило, окисляет железо и хром до +3. Разбавленная кислота — до +2.

Fe + HNO3(разб.) → Fe(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

Fe + HNO3(конц.) → Fe(NO3)3 + NO + H2O

Химические свойства

  • Реакции с металлами, основаниями и кислотами
  • Как и для всех солей, из нитратов можно вытеснить металл другим более активным. Соли реагируют с основаниями и кислотами, если в результате реакции выпадает осадок, выделяется газ или образуется слабый электролит (вода).

    Hg(NO3)2 + Mg → Mg(NO3)2 + Hg

    Pb(NO3)2 + LiOH → Pb(OH)2 + LiNO3

    AgNO3 + KCl → AgCl↓ + KNO3

    Ba(NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4 + NaNO3

  • Разложение нитратов
  • Нитраты разлагаются в зависимости от активности металла, входящего в их состав.

    Pb(NO3)2 → (t) PbO + NO2 + O2

    NaNO3 → (t) NaNO2 + O2

    Cu(NO3)2 → (t) CuO + NO2 + O2

    PtNO3 → (t) Pt + NO2 + O2

    © Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2020

    Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Реакции элементов 2 группы с кислотами

Это посложнее. Когда большинство металлов вступает в реакцию с большинством кислот, то на самом деле они восстанавливают ионы водорода до газообразного водорода, добавляя электроны к ионам водорода. Металл, конечно, окисляется до положительных ионов металла, потому что он теряет электроны.

Но ионы нитрата также легко восстанавливаются до таких продуктов, как монооксид азота и диоксид азота.

Итак, металлы, реагируя с азотной кислотой, имеют тенденцию давать оксиды азота, а не водорода.Если кислота относительно разбавлена, вы, как правило, получаете монооксид азота, хотя он немедленно вступает в реакцию с кислородом воздуха с образованием коричневого диоксида азота.

Концентрированная азотная кислота дает диоксид азота.

Бериллий

Существует множество разногласий между различными источниками относительно того, реагирует ли бериллий с азотной кислотой. Бериллий имеет прочный оксидный слой (похожий на более известный алюминий), который замедляет реакцию до тех пор, пока он не будет удален.

Некоторые источники говорят, что бериллий не реагирует с азотной кислотой. С другой стороны, легко найти практические детали для получения нитрата бериллия путем взаимодействия порошка бериллия с азотной кислотой. Один источник использует полуконцентрированную азотную кислоту и сообщает, что выделяющийся газ представляет собой монооксид азота. Этого и следовало ожидать.

Похоже, что происходит то, что реагирует он или нет, зависит от источника бериллия (как он был произведен) — возможно, изменение небольших количеств примесей в металле, которые влияют на реакцию.

Это все настолько неопределенно, что трудно понять, как можно задать вопрос об этом на экзамене.

Прочие металлы 2 группы

Они будут производить водород из азотной кислоты, если кислота очень разбавлена, но даже в этом случае она будет загрязнена оксидами азота. Образуются бесцветные растворы нитратов металлов.

На примере магния, если раствор очень разбавлен:

При умеренных концентрациях (и даже с очень разбавленной кислотой это в некоторой степени произойдет):

А с концентрированной кислотой:

.

Азотная кислота — Sciencemadness Wiki

Азотная кислота — сильная кислота с формулой HNO 3 . Это важная минеральная кислота, наряду с соляной, серной, хлорной и фосфорной кислотами. Это мощный окислитель, особенно в смеси с серной кислотой, которая производит ион нитрония на месте.

Недвижимость

Химическая промышленность

Азотная кислота является окисляющей кислотой при комнатной температуре. Его часто используют при нитровании органических соединений.Он способен растворять металлы, такие как медь и серебро, благодаря своей окислительной природе, и выделяет токсичный диоксид азота в качестве побочного продукта окисления.

Cu + 8 HNO 3 → 3 Cu (NO 3 ) 2 + 2 NO + 4 H 2 O
Физические свойства

Концентрированная азотная кислота — это прозрачный раствор плотностью около 1,2 г / мл. Когда концентрация кислоты превышает 70%, она классифицируется как дымящая азотная кислота, это можно определить по видимому дыму при вдувании воздуха.Азотная кислота в концентрациях выше 90% сильно дымит при любом контакте с воздухом. Он образует азеотроп с водой при концентрации 68%, что затрудняет получение чистого вещества.

Наличие

Азотную кислоту

можно приобрести у таких лабораторных поставщиков, как Elemental Scientific и Duda Diesel. Хотя сама кислота не дорогая, для нее требуется обязательная плата за доставку HAZMAT в размере 37,50 долларов, что делает эту кислоту довольно дорогой для химика-любителя.

В большинстве мест продажа азотной кислоты населению ограничена из-за ее использования в производстве взрывчатых материалов.

Препарат

Импровизированное производство азотной кислоты путем пропускания газообразного диоксида азота (справа) в охлажденную перекись водорода (слева).

Классический метод лабораторного синтеза азотной кислоты описан в подпункте:

Синтез азотной кислоты по Глауберу

Несколько менее эффективный способ получения азотной кислоты — это реакция смеси, содержащей серную кислоту и нитратную соль, с металлической медью, в результате чего образуется большое количество газообразного диоксида азота.Затем газ можно барботировать в перекись водорода или воду, при этом перекись водорода дает более высокий выход.

Бисульфат натрия также можно использовать для замены серной кислоты, однако при более высокой температуре азотная кислота разлагается на кислород, диоксид азота и воду.

Азотную кислоту можно производить с помощью реактора Оствальда или путем реакции азота и кислорода в воздухе с помощью электрической искры.

Если вам нужно быстро взбить немного разбавленной азотной кислоты, вы можете использовать «быстрый и грязный» метод, а именно реакцию нитрата кальция с серной кислотой.У этого метода есть два недостатка: во-первых, даже если ваши реагенты находятся в идеальном стехиометрическом соотношении, полученная кислота все равно загрязнена небольшим количеством сульфата кальция, которому удалось остаться в растворе. Во-вторых, осадок сульфата кальция невероятно грязный и объемный, кислота выглядит как сметана, и ее практически невозможно правильно перелить. Используйте этот метод, только если у вас есть набор для вакуумной фильтрации. Эту низкосортную кислоту можно перегонять с получением азеотропной азотной кислоты.

Желтая концентрированная азотная кислота может быть превращена в белый цвет или RFNA преобразована в WFNA путем пропускания через кислоту кислорода. Кислород окисляет NO 2 до N 2 O 5 , который объединяется с остаточной водой в кислоте с образованием почти чистой азотной кислоты.

Проектов

Азотная кислота может использоваться во многих проектах, включая производство нитратных солей. При смешивании с концентрированной серной или плавиковой кислотой азотная кислота действует как основание и выделяет ион нитрония:

2 H 2 SO 4 + HNO 3 → NO 2 + + 2 HSO 4 + H 2 O

Эта смесь, известная как нитрующая смесь или смешанная кислота может использоваться для нитрования многих органических соединений.

Другое:

Обработка

Безопасность

Растворы азотной кислоты очень едкие и окрашивают кожу в желтый цвет из-за нитрования белков. Следует соблюдать осторожность, чтобы азотная кислота не попала на кожу. Нитраты не следует использовать с соляной кислотой, так как при этом образуется нитрозилхлорид.

Большинство типов перчаток (за исключением бутилкаучука или неопрена) несовместимы из-за сильного окислительного воздействия азотной кислоты и могут гореть при контакте с кислотой. [1] При работе с дымящей азотной кислотой надевайте перчатки из бутилкаучука. Другие типы резины могут очень бурно реагировать с азотной кислотой этой концентрации. Если у вас нет бутилкаучука, вообще не надевайте перчатки: ваши голые руки будут меньше повреждены, чем резина в огне. Азотная кислота обычно реагирует с резиной; не пытайтесь перегонять его в аппаратах, содержащих резиновые детали. При перегонке азотной кислоты, особенно дымящейся, используйте шлифованные стеклянные швы или реторту.

Хранилище

Азотная кислота несовместима с большинством пластиков из-за ее окислительной природы, хотя крышки для бутылок из полипропилена (ПП) приемлемы. Азотная кислота в высоких концентрациях чувствительна к свету и должна храниться в бутылках из желтого стекла с достаточным запасом для предотвращения повышения давления из-за оксидов азота.

Утилизация

Азотная кислота может быть нейтрализована нейтрализующими соединениями, такими как карбонаты, бикарбонаты, оксиды, гидроксиды. Карбонат кальция является хорошим нейтрализующим агентом, и, если кислота не загрязнена тяжелыми металлами, полученный нитрат кальция можно выбросить в землю или вылить в канализацию.Концентрированная азотная кислота (> 50%) должна быть сначала разбавлена ​​холодной водой, а затем нейтрализована основанием, чтобы ограничить количество коррозионных паров / аэрозолей, выделяемых в воздух во время процесса нейтрализации.

Список литературы

  1. ↑ http://www.ansellpro.com/download/Ansell_7thEditionChemicalResistanceGuide.pdf
Соответствующие темы Sciencemadness

.

аминов и азотистой кислоты

Фон

Взаимодействие между аминами и азотистой кислотой использовалось в прошлом как очень точный способ различения первичных, вторичных и третичных аминов. Однако продукт с вторичным амином является мощным канцерогеном, поэтому эта реакция больше не проводится на этом уровне.

Азотистая кислота, HNO 2 , (иногда обозначаемая как HONO, чтобы показать ее структуру) нестабильна и всегда готовится in situ .

Обычно его получают путем реакции раствора, содержащего нитрит натрия или калия (нитрат натрия или калия (III)), с соляной кислотой.

Азотистая кислота — слабая кислота, поэтому вы получите реакцию:

Поскольку азотистая кислота является слабой кислотой, положение равновесия является правильным.

 

В каждой из следующих реакций амин следует подкислять соляной кислотой и добавлять раствор нитрита натрия или калия.Кислота и нитрит образуют азотистую кислоту, которая затем вступает в реакцию с амином.

 

Первичные амины и азотистая кислота

Главное наблюдение — выброс бесцветного газа без запаха. Выделяется азот.

К сожалению, не существует единого четкого уравнения, которое можно было бы процитировать для этого. Вы получаете много разных органических продуктов. Например, среди продуктов вы найдете спирт, в котором группа -NH 2 заменена на OH.Если вам нужно одно уравнение, вы можете процитировать (на примере 1-аминопропана):

. . . но пропан-1-ол будет только одним из многих продуктов, включая пропан-2-ол, пропен, 1-хлорпропан, 2-хлорпропан и другие.

Азот, однако, выделяется в количествах, точно указанных в уравнении. Измеряя количество произведенного азота, вы можете использовать эту реакцию для определения количества амина, присутствующего в растворе.

.

Урок по теме «Взаимодействие азотной кислоты с металлами» | План-конспект урока по химии (9 класс) по теме:

ТЕМА УРОКА: Взаимодействие азотной кислоты с металлами.

КЛАСС: 9

  1. Оргмомент
  2. Актуализация знаний.

Учитель: Я буду зачитывать характеристику вещества. Как только вы поймёте, о каком веществе идёт речь – поднимите руку.

  • Это кислота.
  • Одноосновная.
  • Кислородсодержащая.
  • Сильный электролит.
  • В её состав входит элемент, название которого в переводе означает «безжизненный».
  • В её состав входит элемент, расположенный в 5 группе ПСХЭ, число протонов 7.

Учитель: Правильно, речь на уроке пойдёт об азотной кислоте.

— Какие ещё кислоты вы знаете?

— Перечислите общие свойства кислот.

Чем определяются общие свойства кислот?

— Как это можно доказать экспериментальным путём (имея растворы кислот и лакмус)?

— Обратите внимание, что и для азотной кислоты будут характерны общие свойства кислот.

— Вспомним, как реагируют с Ме ранее изученные кислоты. Например, соляная кислота с цинком.

Д. О. Взаимодействие соляной кислоты с цинком.

Обсуждение:

 — Какой газ выделяется?

— Реагирует ли соляная кислота с медью?

3. Изучение нового материала.

1)- Посмотрим, как азотная кислота реагирует с металлами.

Д.О. Взаимодействие азотной кислоты (конц) с медью.

Обсуждение:

-Какие продукты образовались?

— Выделяется ли водород в ходе реакции?

Проблемная ситуация: азотная кислота проявляет общие свойства кислот, но она необычна во взаимодействии с металлами. Почему? Вот эту загадку мы и должны отгадать на уроке.

2)- Определим тему и цели урока.

Тема: Взаимодействие азотной кислоты с металлами.

Цели:

  • Выяснить причину необычного поведения азотной кислоты во взаимодействии с металлами.
  • Определить возможные продукты реакций.

    3) Мы рассмотрели, что при взаимодействии азотной кислоты (конц) с медью образуется соль, вода и оксид азота(IV). Какие ещё соединения азота могут образоваться?

Сейчас вам предстоит работать в группах. Каждая группа получает отрывок из химической сказки. Задание: перевести с литературного языка на химический язык. Тот, кто, верно, выполнит задание, узнает о какой реакции идёт речь.

— работа в группах.

— проверка работы в группах.

Вывод:

 Металл + азотная кислота = соль + вода +соединение азота.

При взаимодействии азотной кислоты с металлами водород не выделяется!

4)Почему же водород не образуется?

Решать этот вопрос будем с позиций ОВР. Рассмотрим случай, когда водород выделяется.

Zn0  +  2H+1Cl-1 = Zn+2Cl2-1  + H02

          вос-ль             Zn0  — 2e   → Zn+2 окисление

          ок-ль              2H+1 + 2e →H02 восстановление

Обсуждение:

 — Какие элементы изменили с.о?

— Что является восстановителем?

— Что является окислителем?

Выод: окислитель H+ .Поэтому образуется водород.

Cu+ 4HNO3=Cu(NO3)2 + 2h3O + 2NO2  

Мы выяснили, почему выделяется водород при взаимодействии соляной кислоты с цинком. Перед вами уравнение взаимодействия азотной кислоты с медью. Выскажите предположение(исходя из теории ОВР), почему водород не выделяется?

Проверка предположения:

вос-ль  Cu0 – 2e → Cu+2        1   ок-ие

ок-ль   N+5 +1e → N+4            2 восс-ие

5) Сформулируем вывод:

HNO3- сильнейший окислитель. Окислителем будет не Н+, а N+5 (+5 высшая с.о.)

У азотной кислоты любой концентрации окислительные свойства Н+ не проявляются. Поэтому, при взаимодействии с металлами водород не выделяется, а образуются продукты восстановления азотной кислоты.

6) -Давайте ещё раз вспомним, какие продукты восстановления азотной кислоты могут образоваться?

-Определим с.о. азота в них.

-Т. К. в азотной кислоте азот имеет высшую с.о. +5, в ходе взаимодействия с металлами, он её понижает.

— А могут ли образоваться другие соединения азота, помимо тех, которые мы обозначили?

7) – От чего зависит продукт восстановления?


Самоанализ урока

Тема моего открытого урока: « Взаимодействие азотной кислоты с металлами», входящего в изучении темы «Подгруппа азота». Данный урок связан с предыдущими уроками темы т. К. учащиеся изучили строение и свойства азота, его валентные возможности. Далее идёт изучение соединений азота. Урок проведён в соответствии с календарно-тематическим планированием.

Знание учащимися специфических свойств азотной кислоты необходимо для целостного восприятия свойств кислот, и для успешной сдачи экзамена.

Цели урока:

  • Образовательные: формирование знаний об особенностях взаимодействия азотной кислоты с металлами.
  • Развивающие:
  •  совершенствование умений анализа, прогнозирования, умения устанавливать причинно-следственные связи;
  •  развитие умений обобщать опытные данные, наблюдать, сравнивать, делать выводы, выдвигать гипотезы;
  • Развитие теоретического и практического мышления.
  • Воспитательные: формирование и развитие коммуникативных умений.

Тип урока – изучение нового материала.

 Тема моей педагогической концепции «Проблемное обучение как необходимое условие развития мышления учащихся на уроках химии», поэтому при построении структуры урока выделяла следующие этапы:

  1. Подготовка к восприятию проблемы. На этом этапе проведена актуализация знаний учащихся.
  2. Создание проблемной ситуации.
  3.  Решение проблемы.

Актуализация знаний и создание проблемной ситуации, химический эксперимент способствовали активизации мышления учащихся, что позволило им самостоятельно определить тему, цели урока были приняты учащимися осознанно. Решение проблемы осуществлялось с применением следующих приёмов и методов: работа в группах, поисковая беседа, учебное исследование, что позволило вовлечь всех учащихся в учебную деятельность.  Вывод был сделан самими учащимися.

В ходе урока задавались проблемные вопросы, которые активизировали мышление учащихся, способствовали развитию умений учащихся выдвигать гипотезы на основе изученной теории.

Считаю, что применение выбранных методов и средств обучения обеспечило усвоение главного материала, активизацию и организацию учебной деятельности учащихся, а также способствовало развитию мышления учащихся.

Работа в группах – наглядно-образного мышления, коммуникативных умений и навыков;

Поисковая беседа была направлена на развитие словесно-логического мышления; химический эксперимент способствовал развитию наглядно-действенного мышления; учебное исследование – творческого мышления учащихся.

Компьютерная презентация применялась для проведения химического эксперимента, а также, чтобы активизировать внимание учащихся на определённом материале.

В ходе урока были отступления от заявленного плана, так как дети имеют хорошую базу, были очень активны, работали с интересом, поэтому я проводила аналогию с серной кислотой.

Слабая сторона урока – незнание детей, их индивидуальных способностей. Я старалась учитывать это при подготовке к уроку:  Для слабых детей предусмотрено наглядное объяснение, словесное обоснование; для сильных – возможность поразмышлять, выдвинуть и проверить свои предположения, установление причинно-следственных связей.

Считаю, что цели урока достигнуты. На уроке постоянно осуществлялась обратная связь.

Спасибо учителю и ученикам.

.

«Как металлы с Азотной кислотой воевали».

       В одной сказочной стране был Город Мастеров. Жили в нем очень трудолюбивые и талантливые жители – металлы. Славился этот город красивыми домами с блестящими на солнце крышами, искусными резными чугунными решетками и оградами. Над городом разносился мелодичный перезвон тысяч колоколов и колокольчиков!

        А по соседству с Городом Мастеров было царство герцогини Азотной. Герцогиня считала себя сильной и могущественной. Давно хотелось ей покорить металлы. И решила Азотная пойти войной.

         Узнав о надвигающейся беде, металлы решили защищаться! Ведь среди них было немало храбрых рыцарей. А еще у них был проворный разведчик – индикатор. Он узнавал о количестве войск герцогини Азотной и предупреждал металлы.

          И вот, настал первый день сражения. Индикатор сообщил, что войска противника немногочисленны, концентрация их слабая. Тогда рыцарь Цинк в цинковых доспехах решил дать отпор кислотному войску. Но, он пал на поле боя. В воздух наполнился странным газом со сладковатым запахом, без цвета. И, хотя товарищам жаль было героя, всех охватил судорожный смех! Металлы, почувствовав опасность, решили отступать. Азотная была несказанно рада. Как легко дается ей победа! Но, на всякий случай она усилила свои отряды, о чем незамедлительно металлам сообщил индикатор.

          Настал второй день. На защиту Города Мастеров вышел рыцарь Купрум в сияющих медных доспехах. Но, и он не устоял. А в воздухе появился токсичный газ без цвета и запаха. Опять металлам стало нехорошо, и они отступили!

         Герцогиня Азотная подумала, что она непобедима, уже видны были крепостные стены Города Мастеров. Кислотные войска были максимально усилены, и началась осада крепости металлов. Разведчик индикатор доложил, что концентрация войск Азотной очень велика. И тогда рыцарь Аргентум в ослепительных серебряных доспехах решил вступить в бой. Он был храбр и долго сопротивлялся, но герцогиня Азотная задушила его «лисьим хвостом» своей шубы.

                     Пришла зима с лютыми морозами. Осада продолжалась. И тут на военный совет металлов пришли рыцари Феррум, Алюминий и Хром. Они сказали, что с наступлением холодов смогут побороться с войсками Азотной кислоты.

           И вот в морозный ясный день три доблестных рыцаря вышли на бой. Они разбили войска Азотной на три части и одержали победу!!! Герцогиня была повержена, Город мастеров спасен! Металлы вновь стали жить счастливы!

           А герцогиня Азотная, вернувшись домой ни с чем, сильно обиделась.

Как металлы с Азотной кислотой воевали».

       В одной сказочной стране был Город Мастеров. Жили в нем очень трудолюбивые и талантливые жители – металлы. Славился этот город красивыми домами с блестящими на солнце крышами, искусными резными чугунными решетками и оградами. Над городом разносился мелодичный перезвон тысяч колоколов и колокольчиков!

        А по соседству с Городом Мастеров было царство герцогини Азотной. Герцогиня считала себя сильной и могущественной. Давно хотелось ей покорить металлы. И решила Азотная пойти войной.

         Узнав о надвигающейся беде, металлы решили защищаться! Ведь среди них было немало храбрых рыцарей. А еще у них был проворный разведчик – индикатор. Он узнавал о количестве войск герцогини Азотной и предупреждал металлы.

          И вот, настал первый день сражения. Индикатор сообщил, что войска противника немногочисленны, концентрация их слабая. Тогда рыцарь Цинк в цинковых доспехах решил дать отпор кислотному войску. Но, он пал на поле боя. В воздух наполнился странным газом со сладковатым запахом, без цвета. И, хотя товарищам жаль было героя, всех охватил судорожный смех! Металлы, почувствовав опасность, решили отступать. Азотная была несказанно рада. Как легко дается ей победа! Но, на всякий случай она усилила свои отряды, о чем незамедлительно металлам сообщил индикатор.

          Настал второй день. На защиту Города Мастеров вышел рыцарь Купрум в сияющих медных доспехах. Но, и он не устоял. А в воздухе появился токсичный газ без цвета и запаха. Опять металлам стало нехорошо, и они отступили!

         Герцогиня Азотная подумала, что она непобедима, уже видны были крепостные стены Города Мастеров. Кислотные войска были максимально усилены, и началась осада крепости металлов. Разведчик индикатор доложил, что концентрация войск Азотной очень велика. И тогда рыцарь Аргентум в ослепительных серебряных доспехах решил вступить в бой. Он был храбр и долго сопротивлялся, но герцогиня Азотная задушила его «лисьим хвостом» своей шубы.

                     Пришла зима с лютыми морозами. Осада продолжалась. И тут на военный совет металлов пришли рыцари Феррум, Алюминий и Хром. Они сказали, что с наступлением холодов смогут побороться с войсками Азотной кислоты.

           И вот в морозный ясный день три доблестных рыцаря вышли на бой. Они разбили войска Азотной на три части и одержали победу!!! Герцогиня была повержена, Город мастеров спасен! Металлы вновь стали жить счастливы!

           А герцогиня Азотная, вернувшись, домой ни с чем, сильно обиделась.


признаки

 N2O 

 NO  

 NO2 

Агрегатное состояние

газ

газ

газ

Цвет

бесцветный

бесцветный

бурый

Особые свойства

Слабый запах, сладковатый вкус. В смеси с кислородом используется в медицине для наркоза( «веселящий газ»)

Без запаха, токсичный.

Ядовитый, имеет характерный запах.

признаки

 N2O 

 NO  

 NO2 

Агрегатное состояние

газ

газ

газ

Цвет

бесцветный

бесцветный

бурый

Особые свойства

Слабый запах, сладковатый вкус. В смеси с кислородом используется в медицине для наркоза( «веселящий газ»)

Без запаха, токсичный.

Ядовитый, имеет характерный запах.

признаки

 N2O 

 NO  

 NO2 

Агрегатное состояние

газ

газ

газ

Цвет

бесцветный

бесцветный

бурый

Особые свойства

Слабый запах, сладковатый вкус. В смеси с кислородом используется в медицине для наркоза( «веселящий газ»)

Без запаха, токсичный.

Ядовитый, имеет характерный запах.


Исходные вещества

Возможные

продукты реакций

Cu,   HNO3 конц.

Cu(NO3)2 ,  h3O,  NO2

 

 

.

 

 

Исходные вещества

Возможные

продукты реакций

Cu,   HNO3 конц.

Cu(NO3)2 ,  h3O,  NO2

 

 

.

 

 


Исходные вещества

Возможные

продукты реакций

Cu,   HNO3 конц.

Cu(NO3)2 ,  h3O,  NO2

 

 

.

 

 

Исходные вещества

Возможные

продукты реакций

Cu,   HNO3 конц.

Cu(NO3)2 ,  h3O,  NO2

 

 

.

 

 


Исходные вещества

Возможные

продукты реакций

Cu,   HNO3 конц.

Cu(NO3)2 ,  h3O,  NO2

 

 

.

 

 

Исходные вещества

Возможные

продукты реакций

Cu,   HNO3 конц.

Cu(NO3)2 ,  h3O,  NO2

 

 

.

 

 


Исходные вещества

Возможные

продукты реакций

Cu,   HNO3 конц.

Cu(NO3)2 ,  h3O,  NO2

 

 

.

 

 

Исходные вещества

Возможные

продукты реакций

Cu,   HNO3 конц.

Cu(NO3)2 ,  h3O,  NO2

 

 

.

 

 


Исходные вещества

Возможные

продукты реакций

Cu,   HNO3 конц.

Cu(NO3)2 ,  h3O,  NO2

 

 

.

 

 

Исходные вещества

Возможные

продукты реакций

Cu,   HNO3 конц.

Cu(NO3)2 ,  h3O,  NO2

 

 

.

 

 


Исходные вещества

Возможные

продукты реакций

Cu,   HNO3 конц.

Cu(NO3)2 ,  h3O,  NO2

 

 

.

 

 

Исходные вещества

Возможные

продукты реакций

Cu,   HNO3 конц.

Cu(NO3)2 ,  h3O,  NO2

 

 

.

 

 


ПАМЯТКА

 «Окисление металлов азотной кислотой разной концентрации».

HNO3

концентрированная

  + щелочные и щелочно-   земельные металлы

 →   N2O

 

   +     Остальные металлы

  →   NO2

HNO3

разбавленная

   + щелочные и щелочно-земельные металлы

 →    Nh4,      Nh5NO3

   +     другие металлы до Н2

 →    N2 ,   N2O

   +   металлы, стоящие после Н2

 →    NO

ПАМЯТКА

 «Окисление металлов азотной кислотой разной концентрации».

HNO3

концентрированная

  + щелочные и щелочно-   земельные металлы

 →  

 

   +     Остальные металлы

  →  

HNO3

разбавленная

   + щелочные и щелочно-земельные металлы

 →    

   +     другие металлы до Н2

 →    

   +   металлы, стоящие после Н2

 →    

ПАМЯТКА

 «Окисление металлов азотной кислотой разной концентрации».

HNO3

концентрированная

  + щелочные и щелочно-   земельные металлы

 →  

   +     Остальные металлы

  →  

HNO3

разбавленная

   + щелочные и щелочно-земельные металлы

 →          

   +     другие металлы до Н2

 →    

   +   металлы, стоящие после Н2

 →    

ПАМЯТКА

 «Окисление металлов азотной кислотой разной концентрации».

HNO3

концентрированная

  + щелочные и щелочно-   земельные металлы

 →  

 

   +     Остальные металлы

  →  

HNO3

разбавленная

   + щелочные и щелочно-земельные металлы

 →    

   +     другие металлы до Н2

 →    

   +   металлы, стоящие после Н2

 →    

ПАМЯТКА

 «Окисление металлов азотной кислотой разной концентрации».

HNO3

концентрированная

  + щелочные и щелочно-   земельные металлы

 →  

 

   +     Остальные металлы

  →  

HNO3

разбавленная

   + щелочные и щелочно-земельные металлы

 →    

   +     другие металлы до Н2

 →    

   +   металлы, стоящие после Н2

 →    

ПАМЯТКА

 «Окисление металлов азотной кислотой разной концентрации».

HNO3

концентрированная

  + щелочные и щелочно-   земельные металлы

 →  

 

   +     Остальные металлы

  →  

HNO3

разбавленная

   + щелочные и щелочно-земельные металлы

 →    

   +     другие металлы до Н2

 →    

   +   металлы, стоящие после Н2

 →    

ПАМЯТКА

 «Окисление металлов азотной кислотой разной концентрации».

HNO3

концентрированная

  + щелочные и щелочно-   земельные металлы

 →  

 

   +     Остальные металлы

  →  

HNO3

разбавленная

   + щелочные и щелочно-земельные металлы

 →    

   +     другие металлы до Н2

 →    

   +   металлы, стоящие после Н2

 →    

ПАМЯТКА

 «Окисление металлов азотной кислотой разной концентрации».

HNO3

концентрированная

  + щелочные и щелочно-   земельные металлы

 →  

 

   +     Остальные металлы

  →  

HNO3

разбавленная

   + щелочные и щелочно-земельные металлы

 →    

   +     другие металлы до Н2

 →    

   +   металлы, стоящие после Н2

 →    

ПАМЯТКА

 «Окисление металлов азотной кислотой разной концентрации».

HNO3

концентрированная

  + щелочные и щелочно-   земельные металлы

 →  

 

   +     Остальные металлы

  →  

HNO3

разбавленная

   + щелочные и щелочно-земельные металлы

 →    

   +     другие металлы до Н2

 →    

   +   металлы, стоящие после Н2

 →    

ПАМЯТКА

 «Окисление металлов азотной кислотой разной концентрации».

HNO3

концентрированная

  + щелочные и щелочно-   земельные металлы

 →  

 

   +     Остальные металлы

  →  

HNO3

разбавленная

   + щелочные и щелочно-земельные металлы

 →    

   +     другие металлы до Н2

 →    

   +   металлы, стоящие после Н2

 →    

ПАМЯТКА

 «Окисление металлов азотной кислотой разной концентрации».

HNO3

концентрированная

  + щелочные и щелочно-   земельные металлы

 →  

 

   +     Остальные металлы

  →  

HNO3

разбавленная

   + щелочные и щелочно-земельные металлы

 →    

   +     другие металлы до Н2

 →    

   +   металлы, стоящие после Н2

 →    

ПАМЯТКА

 «Окисление металлов азотной кислотой разной концентрации».

HNO3

концентрированная

  + щелочные и щелочно-   земельные металлы

 →  

 

   +     Остальные металлы

  →  

HNO3

разбавленная

   + щелочные и щелочно-земельные металлы

 →    

   +     другие металлы до Н2

 →    

   +   металлы, стоящие после Н2

 →    

ПАМЯТКА

 «Окисление металлов азотной кислотой разной концентрации».

HNO3

концентрированная

  + щелочные и щелочно-   земельные металлы

 →  

 

   +     Остальные металлы

  →  

HNO3

разбавленная

   + щелочные и щелочно-земельные металлы

 →    

   +     другие металлы до Н2

 →    

   +   металлы, стоящие после Н2

 →    

ПАМЯТКА

 «Окисление металлов азотной кислотой разной концентрации».

HNO3

концентрированная

  + щелочные и щелочно-   земельные металлы

 →  

 

   +     Остальные металлы

  →  

HNO3

разбавленная

   + щелочные и щелочно-земельные металлы

 →    

   +     другие металлы до Н2

 →    

   +   металлы, стоящие после Н2

 →    

ПАМЯТКА

 «Окисление металлов азотной кислотой разной концентрации».

HNO3

концентрированная

  + щелочные и щелочно-   земельные металлы

 →  

 

   +     Остальные металлы

  →  

HNO3

разбавленная

   + щелочные и щелочно-земельные металлы

 →    

   +     другие металлы до Н2

 →    

   +   металлы, стоящие после Н2

 →    

ПАМЯТКА

 «Окисление металлов азотной кислотой разной концентрации».

HNO3

концентрированная

  + щелочные и щелочно-   земельные металлы

 →  

 

   +     Остальные металлы

  →  

HNO3

разбавленная

   + щелочные и щелочно-земельные металлы

 →    

   +     другие металлы до Н2

 →    

   +   металлы, стоящие после Н2

 →    

ПАМЯТКА

 «Окисление металлов азотной кислотой разной концентрации».

HNO3

концентрированная

  + щелочные и щелочно-   земельные металлы

 →  

 

   +     Остальные металлы

  →  

HNO3

разбавленная

   + щелочные и щелочно-земельные металлы

 →    

   +     другие металлы до Н2

 →    

   +   металлы, стоящие после Н2

 →    

ПАМЯТКА

 «Окисление металлов азотной кислотой разной концентрации».

HNO3

концентрированная

  + щелочные и щелочно-   земельные металлы

 →  

 

   +     Остальные металлы

  →  

HNO3

разбавленная

   + щелочные и щелочно-земельные металлы

 →    

   +     другие металлы до Н2

 →    

   +   металлы, стоящие после Н2

 →    

ПАМЯТКА

 «Окисление металлов азотной кислотой разной концентрации».

HNO3

концентрированная

  + щелочные и щелочно-   земельные металлы

 →  

 

   +     Остальные металлы

  →  

HNO3

разбавленная

   + щелочные и щелочно-земельные металлы

 →    

   +     другие металлы до Н2

 →    

   +   металлы, стоящие после Н2

 →    

ЕГЭ. Химические свойства азотной кислоты

Химические свойства азотной кислоты

 

Чем более разбавленной является кислота, тем более сильным окислителем она является.

  • Изменение степени окисления азота в реакциях с сильным восстановителем:





Восстановление N+5 Продукты восстановления Условие
N+5 + 8e → N–3 NH3 или NH4NO3 очень разбавленная HNO3
N+5 + 5e → N0 N2 разбавленная HNO3
N+5 + 4e → N+1 N2O разбавленная HNO3, концентрированная

 

  • Изменение степени окисления азота в реакциях со слабым восстановителем:




Восстановление N+5 Продукты восстановления Условие
N+5 + 3e → N+2 NO разбавленная HNO3
N+5 + 1e → N+4 NO2 концентрированная HNO3

 

Восстановители:

Сильные:

  • Металлы от Li до Al

Слабые:

  • Металлы, начиная с Fe
  • Неметаллы
  • Соли (если можем окислить)
  • Оксиды (если можем окислить)
  • HI и йодиды, H2S и сульфиды

 

Взаимодействие азотной кислоты с простыми веществами:

1) с металлами — сильными восстановителями:

10HNO3(оч. разб.) + 4Mg → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

10HNO3(разб.) + 4Mg → 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O        (возможно образование N2)

 

2) с металлами — слабыми восстановителями:

8HNO3(разб.) + 3Cu → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

4HNO3(конц.) + 3Cu → 3Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

HNO3(конц.) + Fe → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O

 

3) С неметаллами (слабыми восстановителями) образуются соответствующие кислоты, а также NO (если кислота разб.) или NO2 (если кислота конц.):

10HNO3(конц.) + I2 →  2HIO3 + 10NO2 + 4H2O (t)   (из галогенов реакция идет только с йодом)

4HNO3(конц.) + C → CO2 + 4NO2 + 2H2O                        

5HNO3(конц.) + P → H3PO4 + 5NO2 + H2O

6HNO3(конц.) + S → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

 

Взаимодействие азотной кислоты со сложными веществами:

Окисляем анион:

8HNO3(к) + H2S →  H2SO4 + 8NO2 + 4H2O

8HNO3(к) + Na2S →  Na2SO4 + 8NO2 + 4H2O

4HNO3(конц.) + CuS → Cu(NO3)2 + S + 2NO2 + 2H2O

8HNO3(конц.) + CuS →  CuSO4 + 8NO2 + 4H2O

8HNO3 + Cu2S → 2Cu(NO3)2 + S + 4NO2 + 4H2O

12HNO3 + Cu2S →  CuSO4 + Cu(NO3)2 + 10NO2 + 6H2O

16HNO3(к) + Mg3P2 → Mg3(PO4)2 + 16NO2 + 8H2O

16HNO3(к) + Ca(HS)2 →   H2SO4 + CaSO4 + 16NO2 + 8H2O

8HNO3(к) + AlP&nbsp →  AlPO4 + 8NO2­ + 4H2O

В избытке кислоты фосфаты растворяются:

11HNO3(к, изб.) + AlPH3PO4 + Al(NO3)3 + 8NO2 + 4H2O

 

Окисляем металл соли или оксида:

10HNO3(к) + Fe3O4 → 3Fe(NO3)3 + NO2 + 5H2O

4HNO3(к) + FeO → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O

HNO3(к) + FeSO4 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2SO4 + H2O

4HNO3(к) + CrCl2 → Cr(NO3)3 + NO2 + 2HCl + H2O (ионы Cl азотная кислота окислить не может)

 

Одновременное окисление катиона и аниона:

14HNO3(к) + Cu2S →  H2SO4 + 2Cu(NO3)2 + 10NO2 + 6H2O.

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались.
    Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, используйте кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г.,
    браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie.
    Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с вашим системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie
потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файлах cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт
не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к
остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались.
    Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, используйте кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г.,
    браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie.
    Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с вашим системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie
потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файле cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт
не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к
остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались.
    Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, используйте кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г.,
    браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie.
    Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с вашим системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie
потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файле cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт
не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к
остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались.
    Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, используйте кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г.,
    браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie.
    Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с вашим системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie
потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файле cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт
не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к
остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались.
    Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, используйте кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г.,
    браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie.
    Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с вашим системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie
потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файле cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт
не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к
остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались.
    Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, используйте кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г.,
    браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie.
    Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с вашим системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie
потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файле cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт
не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к
остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались.
    Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, используйте кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г.,
    браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie.
    Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с вашим системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie
потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файле cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт
не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к
остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.