Атомно молекулярное учение в химии конспект: Атомно-молекулярное учение — конспект — Химия и биология

Содержание

Атомно-молекулярное учение — конспект — Химия и биология

Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Составление химических уравнений. Расчеты по химическим уравнениям. Химия — наука о веществах, закономерностях их превращений (физических и химических свойствах) и применении. В настоящее время известно более 100 тыс. неорганических и более 4 млн. органических соединений. Химические явления: одни вещества превращаются в другие, отличающиеся от исходных составом и свойствами, при этом состав ядер атомов не изменяется. Физические явления: меняется физическое состояние веществ (парообразование, плавление, электропроводность, выделение тепла и света, ковкость и др.) или образуются новые вещества с изменением состава ядер атомов. Атомно — молекулярное учение. 1. Все вещества состоят из молекул. Молекула — наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами. 2. Молекулы состоят из атомов. Атом — наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства. Различным элементам соответствуют различные атомы. 3. Молекулы и атомы находятся в непрерывном движении; между ними существуют силы притяжения и отталкивания. Химический элемент — это вид атомов, характеризующийся определенными зарядами ядер и строением электронных оболочек. В настоящее время известно 110 элементов: 89 из них найдены в природе (на Земле), остальные получены искусственным путем. Атомы существуют в свободном состоянии, в соединениях с атомами того же или других элементов, образуя молекулы. Способность атомов вступать во взаимодействие с другими атомами и образовывать химические соединения определяется его строением. Атомы состоят из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов, движущихся вокруг него, образуя электронейтральную систему, которая подчиняется законам, характерным для микросистем. Атомное ядро — центральная часть атома, состоящая из Z протонов и N нейтронов, в которой сосредоточена основная масса атомов. Заряд ядра — положительный, по величине равен количеству протонов в ядре или электронов в нейтральном атоме и совпадает с порядковым номером элемента в периодической системе. Сумма протонов и нейтронов атомного ядра называется массовым числом A = Z + N. Изотопы — химические элементы с одинаковыми зарядами ядер, но различными массовыми числами за счет разного числа нейтронов в ядре. Массовое число —> A Э 63 Cu и 65 Cu и 35 Cl и 37 Cl З а р я д ядра —> Z 29 29 17 17 Химическая формула — это условная запись состава вещества с помощью химических знаков (предложены в 1814 г. Й. Берцелиусом) и индексов (индекс — цифра, стоящая справа внизу от символа. Обозначает число атомов в молекуле). Химическая формула показывает, атомы каких элементов и в каком отношении соединены между собой в молекуле. Аллотропия — явление образования химическим элементом нескольких простых веществ, различающихся по строению и свойствам. Простые вещества- молекулы, состоят из атомов одного и того же элемента. Cложные вещества — молекулы, состоят из атомов различных химических элементов. Международная единица атомных масс равна 1/12 массы изотопа 12C — основного изотопа природного углерода. 1 а.е.м = 1/12•m (12C) = 1,66057•10-24 г Относительная атомная масса (Ar) — безразмерная величина, равная отношению средней массы атома элемента (с учетом процентного содержания изотопов в природе) к 1/12 массы атома 12C. Средняя абсолютная масса атома (m) равна относительной атомной массе, умноженной на а.е.м. Ar(Mg) = 24,312 m (Mg) = 24,312 • 1,66057 • 10-24 = 4,037 • 10-23 г Относительная молекулярная масса (Mr) — безразмерная величина, показывающая, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1/12 массы атома углерода 12C. Mr = mr / (1/12 mа(12C)) mr — масса молекулы данного вещества; mа(12C) — масса атома углерода 12C. Mr =  Ar(э). Относительная молекулярная масса вещества равна сумме относительных атомных масс всех элементов с учетом индексов. Абсолютная масса молекулы равна относительной молекулярной массе, умноженной на а.е.м. Число атомов и молекул в обычных образцах веществ очень велико, поэтому при характеристике количества вещества используют специальную единицу измерения — моль. Количество вещества, моль. Означает определенное число структурных элементов (молекул, атомов, ионов). Обозначается , измеряется в моль. Моль — количество вещества, содержащее столько же частиц, сколько содержится атомов в 12 г углерода. Число Авогадро ди Кваренья (NA). Количество частиц в 1 моль любого вещества одно и то же и равно 6,02•1023. (Постоянная Авогадро имеет размерность — моль-1). Пример. Сколько молекул содержится в 6,4 г серы? Молекулярная масса серы равна 32 г /моль. Определяем количество г/моль вещества в 6,4 г серы: n(s) = m(s) / M(s) = 6,4г / 32 г/моль = 0,2 моль Определим число структурных единиц (молекул), используя постоянную Авогадро NA N(s) = (s)•NA = 0,2•6,02•1023 = 1,2•1023 Молярная масса показывает массу 1 моля вещества (обозначается M).

Конспект урока: «Атомно – молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ». | План-конспект урока по химии (8 класс) по теме:

Тема урока: «Атомно – молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ».

Цель: систематизировать знания учащихся об атомах и молекулах, изучить основные положения атомно-молекулярного учения (АМУ). Продолжить формирование основных положений АМУ и на основе эксперимента подвести учащихся к выводу закона о сохранении массы веществ. Отметить важную роль М.В. Ломоносова в открытии закона. Показать научное и практическое значение этого закона.

 

Задачи урока:

Образовательные: сформировать знания учащихся об основных положениях атомно – молекулярного учения с учетом физических законов. На основе эксперимента рассмотреть закон сохранения массы веществ. Дать краткие сведения об истории открытия закона и научной деятельности ученых в этой области. Рассмотреть значимость этого закона в химии.

Развивающие: развить наблюдательность при просмотре компьютерной  презентации и проведении  демонстрационного эксперимента.  Развить умение прогнозировать, обобщать и делать выводы. Используя эксперимент, рассмотреть важность закона сохранения массы веществ. Развить информационную культуру и логическое мышление учащихся.

Воспитательные:воспитать чувство патриотизма к Родине и русским ученым, таким как М. В. Ломоносов, который внес значимый вклад в развитие мировой науки.

 

            Тип урока: комбинированный.

Оборудование к уроку:

— компьютер,

— мультимедийный  проектор,

— программа для создания презентаций PowerPoint.

         Реактивы и оборудование:

— настольные весы

— разновесы

— пробирка Ландольта

— раствор сульфата меди (II) — CuSO4

— раствор гидроксида натрия – NaOH

 

 

 

 

 

 

 

 

Ход урока:

 

«Однажды созданная материя не                          увеличивается и не уменьшается. Материя не возникает вновь и не исчезает, она может лишь подвергаться изменениям»

Аристотель.

 

I.                 Организационный момент

Учитель называет первую часть темы урока (слайд №1), перечисляет цели (слайд №2) и задачи (слайд №3) урока.

II.            Актуализация знаний учащихся

Фронтальный опрос

1.      Что такое валентность?

2.      Что называется химической связью?

3.      Перечислите элементы, имеющие постоянную валентность.

4.      Что такое индекс и что он обозначает?

5.      Дайте определение химической формуле.

6.      Перечислите порядок действий при составлении химических формул.

— Работа учащихся самостоятельно по вариантам

(ответы сверяют с ответами на слайде № 4)

 

Вариант  №1

  1. Определить неизвестную валентность элемента:

Сu2О;    Н2S ;   НgO ;    Р2О5;     Fe2O3

  1. Составить формулу, зная валентности химических элементов:

II           III           I            V   I      

СО;     NH;     NaO;    РСl;      ВО

3.   Найти    Мr (Р2О5)

 

Вариант  №2

1.      Определить неизвестную валентность элемента:

I              

ZnS;     Сu2S;      ZnCl2;    МgO;   В2О3

     2.   Составить формулу, зная валентности хим. элементов:

I     II                            V   I      

СuСl;     LiO;     AlO;     РСl;     КО

3.    Найти   Мr (Fe2О3)

 

Вариант  №3

1.  Определить неизвестную валентность элемента:

       К2О;      ZnO;    N2О3;    РbO2

2.  Составить формулу, зная валентности хим. элементов:

I          I             IV

СаО;      АlCl;      RbO;    NO

3.   НайтиМr (Н2SO4)

 

Вариант  №4

 1.  Определить неизвестную валентность элемента:

   Аl2О3;     НСl;      СО;       СО2;      Fe2О

2.   Составить формулу, зная валентности хим. элементов:

I       I V 

AICl;     ВаСl;      NaO;      CIO

3.  Найти   Мr (НNO2)

 

Вариант  №5

1.  Определить неизвестную валентность элемента:

Fe2О3 ; Мn2O5;   СО;     ZnCl2

2.  Составить формулу, зная валентности хим. элементов:

V         III                 I          II             III 

РО;     РН;     AlCl;      FeO;      FeO;

3.  Найти   Мr (Н2СО3)

 

Вариант  №6

 1.  Определить неизвестную валентность элемента:

КСl;     MgCl2;     Аl2O3;     NO2;      NO

2.  Составить формулу, зная валентности хим. элементов:

I               I       V           

КО;      ВаCl;     AlBr;    NO;       СаО

3.   Найти   Мr (НNO3)

 

III.        Предъявление нового материала.

1.               Атомно-молекулярное учение (слово учителя)

Представление о том, что вещество состоит из отдельных, очень малых частиц, — атомная  гипотеза – возникло еще в Древней Греции. Однако создание научно обоснованного атомно-молекулярного учения стало возможным значительно позже – в ХVIII-XIX веках, когда физика стала базироваться на точном эксперименте. В химию количественные методы исследования были введены М. В. Ломоносовым во второй половине  ХVIII века (слайд №5)

 

ü Биография М. В. Ломоносова (сообщение ученика)

Михаил Васильевич Ломоносов родился 8 ноября 1711г. в деревне Мишанинской близ
с. Холмогоры Архангельской губернии в семье рыбака-помора. Обучившись чтению и письму,           перечитывает все книги в деревни. Огромная любознательность и страстная тяга к знанию побудили его в возрасте 19 лет покинуть родную деревню. Зимой 1730 г. Ломоносов   пешком и почти без денег отправляется в Москву, где добился зачисления Славяногреколатинскую академию – единственное в то время в Москве высшее учебное заведение.

Блестящие способности и упорный труд позволили Ломоносову за четыре года пройти программу семи классов академии. В числе двенадцати лучших учеников он был переведен в Петербург для обучения при Академии наук.

Меньше чем через год после переезда Петербург Ломоносов был направлен за границу для изучения металлургии и горного дела. В 1741г. после возвращения на родину Ломоносов был назначен адъюнктом Академии по физическому классу, а вскоре стал профессором химии и членом Российской Академии наук.

Ломоносов принадлежал к числу тех редких, исключительно одаренных натур, научные идеи которых на многие десятилетия опережают свою эпоху. Его кипучая научная деятельность отличалась поразительной широтой разносторонностью. По словам академика Вавилова: «Достигнутое им одним в областях физики, химии, астрономии, приборостроения, геологии, географии, языкознания, истории достойно было деятельности целой академии.

Ломоносов впервые определил химию как науку «об изменениях, происходящих в смешанном теле». И считал своей «главной профессией» химию, но в то же время был первым замечательным русским физиком. Ясно представляя необходимость тесной связи между химией и физикой, он считал, что химию следует изучать при помощи физики и что химические анализы могут получить правильное истолкование только на основе физических законов. Применяя физику для объяснения химических явлений, Ломоносов заложил основы новой науки – физической химии.

Ломоносов был не только гениальным естествоиспытателем, но и философом.

 

ü Основные положения атомно-молекулярного учения

(слово учителя).

Основы атомно-молекулярного учения впервые были изложены Ломоносовым в так называемой корпускулярной теории строения вещества.

Согласно представлениям Ломоносова, все вещества состоят из мельчайших «нечувствительных»  частичек, физически неделимых и обладающих способностью взаимного сцепления. Более мелкие «элементы» (атомы), а более крупные — «корпускулы» (молекулы). Каждая корпускула имеет тот же состав, что и все вещество. Химически разные вещества имеют и разные по составу корпускулы. Существуют корпускулы однородные и разнородные. Причиной различия веществ Ломоносов считал не только различие в составе корпускул, но и различное расположение элементов в корпускуле.

Ломоносов подчеркнул, что корпускулы движутся согласно законам механики и сталкиваясь друг с другом изменяются. Поэтому химические превращения должны изучаться не только методами химии, но и методами физики и математики.

С тех пор прошло более 200 лет, когда жил и работал Ломоносов, его идеи о строении вещества прошли всестороннюю проверку, и их справедливость была полностью подтверждена.

В настоящее время на атомно-молекулярном учении базируются все наши представления о строении материи, о свойствах веществ и о природе физических и химических явлений. Так, например, теперь известно, что не все вещества состоят из молекул.

 

1.Существуют вещества с молекулярным и немолекулярным строением. (Слайд № 6-7)

2.Между молекулами имеются промежутки, размеры которых зависят от агрегатного состояния вещества и температуры. Наибольшие расстояния имеются между молекулами газов. Этим объясняется их легкая сжимаемость. Труднее сжимаются жидкости, где промежутки между молекулами значительно меньше. В твердых веществах промежутки еще меньше, поэтому они почти не сжимаются. (Слайд №8)

3.Молекулы находятся в непрерывном движении. Скорость движения молекул зависит от температуры, чем выше температура, тем выше скорость движения молекул. (Слайд №9)

4.Между молекулами существуют силы взаимного притяжения и отталкивания. В наибольшей степени эти силы выражены в твердых веществах, в наименьшей – в газах. (Слайд № 9)

5. Атомы одного вида отличаются от атомов другого вида массой и свойствами.    (Слайд № 9)

6.При физических явлениях молекулы сохраняются, а при химических, как правило, разрушаются. (Слайд № 10)

7.У веществ с молекулярным строением в твердом состоянии в узлах кристаллических решеток находятся молекулы. Связи между молекул слабые и при нагревании разрушаются. Поэтому вещества с молекулярным строением имеют низкие температуры плавления. (Слайд № 11)

8.У веществ с немолекулярным строением в узлах кристаллических решеток находятся атомы или другие частицы. Между этими частицами существуют сильные химические связи, для разрушения которых потребуется много энергии. Поэтому эти вещества имеют высокие температуры плавления.

(Слайд №12)

 

3. Объяснение физических и химических явлений с точки зрения атомно-молекулярного учения (слово учителя).

Физические и химические явления получают объяснения с позиций атомно-молекулярного учения. Так, например, процесс диффузии, объясняется способностью молекул (атомов, частиц) одного вещества проникать между молекулами (атомами, частицами) другого вещества. Это происходит потому, что молекулы (атомы, частицы) находятся в непрерывном движении и между ними имеются промежутки.

Сущность химических реакций заключается в разрушении химических связей между атомами одних веществ и в перегруппировке атомов с образованием других веществ.

(Слайд №13)

2.Закон сохранения массы веществ. (Слайд № 14)

ü Выполнение эксперимента

На основе атомно-молекулярного учения приходим к выводу, что сущность химических реакций заключается в разрушении химической связи между атомами одних веществ и в перегруппировке атомов с образованием других веществ. Атомы при химических реакциях сохраняются, значит должна сохраняться и масса каждого из них в отдельности, следовательно, должна сохраняться и масса всех атомов вместе взятых. А значит, что продукты любых химических реакций должны весить столько же, сколько весили исходные вещества. Но, лучше один раз увидеть, чем сто раз услышать. Необходимо провести опыт, доказывающий наш вывод.

            (Учащиеся записывают название опыта и выводы в тетрадях).

Опыт № 1.

Сливание растворов в сосуде Ландольта и их взвешивание до и после опыта.

(Учитель демонстрирует опыт)

            В одном колене пробирки Ландольта налит раствор сульфата меди, а в другом — раствор гидроксида натрия (растворы наливаются очень осторожно и пробирка плотно закрывается). Перед тем, как провести опыт необходимо взвесить пробирку на весах.

Вопрос: что необходимо сделать для того чтобы произошла реакция?

Вопрос: какие признаки реакции вы увидели?

            Произошла химическая реакция (образовался красивый голубой осадок), значит произошла перегруппировка атомов.  

Вопрос: а изменилась ли масса получившихся веществ?

Проводим взвешивание пробирки.

Вопрос: какой вывод можно сделать?

            На основе увиденного опыта делаем вывод.

Вывод: масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе образовавшихся веществ в результате реакции. (Слайд № 15)

Вывод является формулировкой закона сохранения массы веществ. 

 

ü История открытия закона. (Слайд № 16-19)

Положение, которое звучит так: «Все изменяется, но ничто не исчезает» принималось за аксиому уже 500 лет до н.э. Оно в течение долгого времени сопутствовало человечеству, как умозаключение. Аристотель писал: «Однажды созданная материя не увеличивается и не уменьшается. Материя не возникает вновь и не исчезает, она может лишь подвергаться изменениям». Мысль о сохранении вещества высказывается в трудах многих ученых. Но все они его принимали за гипотезу, не подтверждая опытами.

Одним из первых ученых, поставивших опыты, был знаменитый английский химик Роберт Бойль (имя записывается на доске и в тетради), прокаливает металл. Он их взвешивал до и после нагревания, но масса металла становила больше. Основываясь на этих опытах, он не учёл роль воздуха. Бойль сделал вывод, что масса веществ в результате химической реакции изменяется, что было неправильно. Он говорил, что есть «какая-то огненная материя», которая при нагревании металла соединяет с ним, и за счёт этого увеличивается масса.

В отличие от Роберта Бойля М. В. Ломоносов, (имя записывается на доске и в тетради) прокаливал металл в запаянных ретортах, взвешивал их до и после прокаливания, масса оставалась неизменной. Ломоносов сделал вывод, что при прокаливании к металлам присоединяется какая-то часть воздуха. Результаты своих опытов он сформулировал так: «Все перемены, в натуре случающиеся, такого суть состояния, что сколько чего у одного тела отнимается, столько присовокупляется к другому. Так, еже ли где убудет материи, то умножиться в другом месте; сколько часов положит кто на бдение, столько же сну отнимает…». Эту формулировку Ломоносов дал в 1748 году.

В настоящее время этот закон звучит так: «Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе образовавшихся веществ в результате реакции».

Естественно, не только Ломоносов думал над этой проблемой. Независимо от него, но чуть позже, в 1789 году  закон сохранения массы веществ был установлен французским химиком Антуаном Лораном Лавуазье (имя записывается на доске и в тетради).

ü Значение закона

1.      Открытие закона нанесло серьезный удар флагистонной теории и религии.

2.      Способствовало дальнейшему развитию химии, как науки.

3.      На основе этого закона проводят практически важные расчеты.

4.      На основе закона сохранения массы веществ составляют уравнения химических реакций.

IV.         Закрепление.

 

ü Фронтальная беседа

1.      Перечислите основные положения атомно-молекулярного учения.

2.      Кем и когда был открыт закон сохранения массы веществ?

3.      Назовите имена ученых, которые причастны к открытию закона.

4.      Дайте определение закону сохранения массы веществ.

 

ü Решение задач на закон сохранения массы веществ

Задача: При разложение 44,4 г малахита образуется 32 г СuO и 3,6 г воды Н2О. Какая масса углекислого газа СО2 образуется? (Слайд № 20)

Дано:                                    Решение:

m (малахита)=44,4 г       Т.к. по закону сохранения массы веществ, масса вступивших                            

                                          веществ равна

m (H2O)=3,6 г                  массе образовавшихся.

m (СuO)=32  г                  m (малахита)= m (СO2)+ m (H2O)+ m (СuO)

                                          Отсюда следует, что: m (СO2)= m (малахита)- m (СuO) — m(H2O)                                                                       

                                          m (СO2)= 44,4-32-3,6=8,8 г

m (СO2)= ?                       Ответ:  m (СO2)= 8,8 г

 

 

Задача. При нагревании Ag2O образовалось 43,2 г Ag и 3,2 г O2. Какая была масса разложившегося оксида? (Слайд № 21)

 

 

V.              Домашнее задание.(Слайд № 21)

§ 13-14, ст. 33 ( вопросы 8-12), ст. 42 ( вопросы 1-3)

 

VI.         Рефлексия.

 

Презентация к уроку химии в 8 классе «Атомно-молекулярное учение»


Просмотр содержимого документа

«Презентация к уроку химии в 8 классе «Атомно-молекулярное учение»»

12/1/19

Атомно-молекулярное учение

Глава І

Первоначальные химические понятия

8 класс

Цель урока:

  • Обобщить знания об атомно-молекулярном учении.
  • Научить объяснять сущность физических и химических явлений в свете представлений о строении вещества.
  • Формировать умение составлять конспект урока.
  • Основные понятия .
  • Атомно — молекулярное учение.

  • Планируемые результаты обучения
  • Предметные .
  • Знать основные положения атомно-молекулярного учения.
  • Уметь иллюстрировать их примерами.
  • Основные виды деятельности учащихся.
  • Составлять конспект урока.

  • 1. Наука о веществах и их превращениях.
  • (химия)
  • 2. Оборудование для проведения опытов.
  • (пробирка)
  • 3. Определенный вид атомов.
  • (химический элемент)
  • 4. Условная символика химического элемента, где берется начальная буква с латинского названия элемента.
  • (химический знак)

Блиц-турнир

  • 5. Явления, при которых не происходит превращений одних веществ в другие
  • (физические).
  • 6. Явления, при которых происходит превращение одних веществ в другие
  • (химические).
  • 7. Вещества, состоящие из атомов одного вида
  • (простые).
  • 8. Вещества, состоящие из атомов разных видов
  • (сложные).

Блиц-турнир

  • 9. Всякое чистое вещество имеет постоянный состав, независимо от способа получения и местонахождения.
  • (Закон постоянства состава вещества)
  • 10. Кто сформулировал этот закон?
  • (Ж.Пруст)
  • 11. Что такое индекс?
  • (цифра, обозначающая число атомов в молекуле)

Блиц-турнир

  • 12. Условная запись состава вещества с помощью химических знаков и индексов
  • (химическая формула)
  • 13. Свойство атомов присоединять определенное число других атомов (валентность).
  • 14.Материал, из которого изготовлена лабораторная посуда
  • (стекло).

АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УЧЕНИЕ

ДЕМОКРИТ О СТРОЕНИИ МАТЕРИИ

  • «…Начала вселенной – атомы и пустота. Атомы не поддаются никакому воздействию, которое бы изменило их…»
  • «…деление материи останавливается на атомах и не идет в бесконечность.»
  • «… Атомы наталкиваются друг на друга и отскакивают, расходятся и сходятся снова между собой , и таким образом они производят и все сложные тела, и их состояния и ощущения.»

ЭПИКУР О СТРОЕНИИ МАТЕРИИ

  • «Вселенная вечна , так как атомы, из которых состоят все тела, вечны и неистребимы , поэтому из ничего не может возникнуть мир даже по Божьей воле»
  • «Атомы не в состоянии разрушить никакая сила»
  • «Атомы различных веществ различаются по форме, этим объясняется разнообразие в свойствах тел»

ЛУКРЕЦИЙ КАР О СТРОЕНИИ МАТЕРИИ

Ветер, во-первых, неистово волны бичует,

Рушит громады судов и небесные тучи разносит.

Стало быть, ветры – частицы, незримые нами,

Раз и по свойствам своим и по действиям могут сравниться

С водами мощных рек, обладающих видимым телом.

Далее, запахи мы обоняем различного рода,

Хоть и не видим совсем, как в ноздри они проникают.

И, наконец, на морском берегу, разбивающем волны,

Платье сыреет всегда, а на солнце, вися, высыхает.

Видеть, однако, нельзя, как влага на нем оседает,

Как и не видно того, как от зноя она исчезает.

Значит, дробится вода на такие мельчайшие части,

Что недоступны они совершенно для нашего взора .

О природе вещей

М. В. ЛОМОНОСОВ О СТРОЕНИИ МАТЕРИИ

  • Атом – элемент
  • Молекула – корпускула

Элемент есть часть тела, не состоящая из каких-либо меньших и отличных между собою тел… Корпускулы однородны, если состоят из одинакового числа одних и тех же элементов , соединенных одинаковым образом… Корпускулы разнородны, когда элементы их различны и соединены различным образом или в различном числе; от этого зависит бесконечное разнообразие тел

  • А. С. Пушкин писал: «Он создал первый университет, но лучше сказать, сам был первым нашим университетом».

Д. ДАЛЬТОН О СТРОЕНИИ МАТЕРИИ

Уже одно наблюдение различных агрегатных состояний должно привести к тому заключению, что все тела состоят из колоссального количества крайне ничтожных частиц или атомов , связанных между собой более или менее значительной в зависимости от обстоятельств силой притяжения.

Мы также не в состоянии сотворить или разрушить атом .… Все изменения, которые мы можем производить, заключаются в разделении прежде связанных атомов и в соединении прежде разделенных атомов

  • Фундамент научной химии
  • заложили в 17-18 вв. ученые разных стран:
  • анг. Р.Бойль , фран. А.Лавуазье,.
  • В России М.В.Ломоносов.
  • Представления о том, что вещество состоит из отдельных частиц, появились еще в глубокой древности.
  • Философские школы др. Индии (1 тыс. до н.э.) признавали не только существование первичных неделимых частиц вещества, но и их способность соединяться друг с другом, образуя новые частицы.

  • Фундамент научной химии
  • В 19 в. развивали химическую атомистику труды
  • Д.Дальтона (Англия), Ж.Пруста (Франция),
  • А.Авогадро (Италия), Я.Берцелиуса (Швеция),
  • А.М.Бутлерова, Д.И.Менделеева (Россия).
  • Химия интернациональная.
  • Основной теорией химии, сохранившей свое значение и до наших дней является атомно-молекулярное учение (АМУ).
  • Атомно-молекулярное учение – это учение, в основу которого положено представление о том, что наименьшими структурными единицами веществ являются атомы, молекулы и ионы.

  • Из атомов состоят:
  • многие неметаллы
  • (инертные газы, С, Si, B, Se, As, Te).
  • Из молекул состоят:
  • все органические вещества;
  • некоторые неорганические:
  • простые газы (N 2 , H 2 , Cl 2 , F 2 ),
  • сложные (CO 2 , NO 2 , SO 3 , SO 2 ).
  • Из ионов состоят:
  • все соли; многие основания, кислоты.

  • Самостоятельная работа.
  • В 1741 г. в одной из своих работ М.В. Ломоносов «Элементы математической химии» сформулировал важнейшие положения атомно-молекулярной теории.
  • Прочитать §18 . стр. 61. Составить конспект:
  • В тетрадях кратко выписать основные положения теории и проиллюстрировать их конкретными примерами (упр.1).
  • Изложите сущность основных положений атомно-молекулярного учения.

Атомно-молекулярное учение

  • Атомно-молекулярное учение – учение об атомах и молекулах.
  • Не все вещества состоят из молекул, причем большинство веществ в неорганической химии немолекулярное строение имеют.

  • Атомно-молекулярное учение
  • 1.С уществуют вещества с молекулярным и немолекулярным строением.
  • 2. Между молекулами имеются промежутки, размеры которых зависят от агрегатного состояния вещества и температуры. Наибольшее расстояния имеются между молекулами газов.
  • 3. Молекулы находятся в непрерывном движении. Скорость движения молекул зависит от температуры. С повышением температуры скорость возрастает.
  • 4. Между молекулами существуют силы взаимного притяжения и отталкивания. Наиболее выражены – в твёрдых вещества, наименее – в газах.

  • Атомно-молекулярное учение
  • 5 . Молекулы состоят из атомов, которые, находятся в непрерывном движении.
  • 6. Атомы одного вида отличаются от атомы другого вида свойствами.
  • 7. При физических процессах – молекулы сохраняются, при химических – разрушаются.
  • 8. У веществ с молекулярным строением в твёрдом состоянии в узлах кристаллической решетки находятся молекулы. Связи между молекулами слабые и при нагревании разрушаются.
  • 9. У веществ с немолекулярным строением в узлах кристаллических решеток находятся атомы или другие частицы. Между ними химические связи сильные.

  • Краткий вывод:
  • 1 . Все вещества состоят молекул.
  • 2. Молекулы состоят из атомов.
  • 3. Молекулы и атомы находятся в постоянном движении.
  • 4 . Молекулы простых веществ состоят из одинаковых атомов, молекулы сложных – из разных.

  • Дополнили атомно-молекулярное учение
  • Открытия Гей-Люссака, А.Авогадро.
  • Окончательно утвердилось лишь в 1860 г. в г.Карсруэ на Международном съезде химиков, где было дано определение атома и молекулы.
  • Атом – наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его свойства.
  • Молекула – наименьшая частица простого и сложного вещества, обладающая его химическими свойствами.

  • АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УЧЕНИЕ. Вывод:
  • Исходя из АМУчения можно объяснять некоторые физические и химические явления.
  • Температуры плавления, кипения веществ
  • Процесс диффузии
  • Изменение агрегатного состояния вещества.
  • Превращение и образование новых веществ.

  • Игра «Найди ошибку»
  • Указать формулу вещества, отличающуюся от других.
  • 1. N 2 , О 2 , Cl 2, Р
  • (формулы молекул, лишнее – атом).
  • 2 . H 2 О, HCl, H 2 , HNO 3
  • (сложные вещества, лишнее – молекула простого вещества).
  • 3. Al, SO 3 , Zn, S
  • (формулы атомов, лишнее – мол-ла сложного вещества).
  • 4. P, Al, Zn, Cu
  • (все атомы металлов, лишнее – неметалл).

  • Атомно-молекулярное учение
  • Домашнее задание:
  • § 18,
  • упр. 2—3.
  • Приготовить краткие сообщения о жизни и деятельности М. В. Ломоносова и
  • Дж. Дальтона, сопровождаемые компьютерными презентациями.

Презентация на тему «атомно-молекулярное учение»

библиотека
материалов

Содержание слайдов

Номер слайда 1

Атомно-молекулярное учение (М. В. Ломоносов, Дж. Дальтон)

Номер слайда 2

Вещества молекулярного строения состоят из молекул Жидкости или газы, низкие Tпл Tкип. Вещества немолекулярного строения состоят из атомов или ионов. Твердые вещества, высокие Tпл Tкип

Номер слайда 3

Между молекулами есть промежутки, размеры которых зависят от агрегатного состояния вещества и температуры.

Номер слайда 4

Молекулы состоят из атомов, которые, как и молекулы, находятся в непрерывном движении.  

Номер слайда 5

Между молекулами существуют силы взаимногопритяжения и отталкивания

Номер слайда 6

Вещества молекулярного строения состоят из _______________Вещества _______________строения состоят из атомов или ионов

Номер слайда 7

Атомы одного вида отличаются от атомов другого вида размером и массой Совокупность атомов одного вида называется. Химический элемент Знак Названиепервая(ые) буква(ы) их Латинских названий ( Я. Берцелиус 1814 г.)

Номер слайда 8

Секретная шпаргалка по химии. 2.1. Атомно-молекулярное учение | Репетитор Богунова В.Г.

1985 год. Советский Союз. Я — молодая, стройная аспирантка в одном из НИИ РАМН полностью поглощена тайнами генной инженерии и молекулярной биологии. В один прекрасный день мне позвонили близкие люди и попросили поработать с девочкой Инной, выпускницей средней школы, золотой медалисткой, которая приехала из глубокой провинции покорять столичные медицинские ВУЗы. Времени до экзаменов совсем мало — чуть больше месяца. Пришлось заниматься каждый день по много часов. В то время у меня еще не было опыта работы репетитором. За плечами только Университет и небольшая педпрактика в школе. Но было желание вложить в свою первую ученицу все свои знания и опыт. Наша работа увенчалась успехом — Инна поступила в Первый Ленинградский медицинский институт им. И.П. Павлова!

Сегодня я — известный репетитор, разработала результативную методику системно-аналитического изучения химии и биологии, написала огромное количество учебной и методической литературы, подготовила в медицинские ВУЗы целую армию учеников, уже учу их детей, но свою первую ученицу Инну и наши занятия вспоминаю с теплыми чувствами до сих пор. Вам интересно узнать, кем стала хрупкая девочка Инна из далекой провинции? Я обязательно расскажу вам об этом в конце статьи.

Помню, с какими трудностями я столкнулась в самом начале своей репетиционной практики — много учебников и сборников задач, но нет никакой системы, нет конструкции, скелета, по которому преподаватель мог бы объяснить учебный материал, а ученик освоить его и повторять при необходимости. И я написала серию учебников «Конспекты репетитора по химии» (3 тома) и «Конспекты репетитора по биологии» (9 томов). Мои труды в 1995 году зарегистрированы в Российском Авторском Обществе при Президенте РФ. Сегодня я решила начать публикацию статей, в основе которых будут положены отдельные главы моих учебников. Надеюсь, статьи помогут ученикам 8-11 классов, которые готовятся к ОГЭ и ЕГЭ по химии и биологии.

Атомно-молекулярное учение

Одной из основ химии, описывающей строение вещества, является атомно-молекулярная теория. Основателями представлений об атомно-молекулярном строении вещества считают древнегреческих философов Левкиппа (500-428 г. до н.э.) и его ученика Демокрита (460-370 г. до н.э.).

Левкипп полагал, что вещество можно делить до тех пор, пока не образуются мельчайшие неделимые частицы. Он считал, что вещество образуется, когда сталкиваются и связываются между собой в различных соотношениях движущиеся в пустоте частицы.

Демокрит назвал эти частицы атомами (греч. «atomos» — неделимый) и высказал предположение о том, что различие веществ вызвано различием форм, размеров и положения в пространстве атомов, их образующих.

В середине XVII в. атомно-молекулярная теория была впервые подтверждена экспериментально Р.Бойлем и Э.Мариоттом в работах по изучению газов и в основном сформулирована М.В.Ломоносовым в 1741 г. в работе «Элементы математической химии».

Основные положения атомно-молекулярного учения

1. Все вещества состоят из «корпускул» (молекул).
2. Молекулы состоят из «элементов» (атомов).
3. Частицы (молекулы и атомы) находятся в непрерывном движении. Тепловое состояние тел — есть результат движения этих частиц.
4. Молекулы простых веществ состоят из одинаковых, сложных — из различных атомов.

В 1808 г. английский ученый Д. Дальтон в работе «Новая система химической философии» изложил основные положения химической атомистики.

1. Впервые определил соединительные массы (эквиваленты) известных тогда элементов.
2. Для обозначения атомов ввел значки — кружки, в которых помещались другие условные знаки.
3. Отрицал существование молекул у простых веществ, полагал, что простые вещества состоят только из атомов, а сложные вещества — из «сложных атомов».

В 1814 г. шведский химик Я. Берцелиус предложил буквенные химические знаки.
В 1860 г. на международном съезде химиков в г. Карлсруэ были приняты определения понятий атома и молекулы.

Атом

Атом (лат. atomos — неделимый) — электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов. Массы атомов малы: масса атома водорода m(H) = 1,674•10-24 г, кислорода m(O) = 2,667•10-23 г, углерода m(C) = 1,993•10-23 г.
Атомы элементов могут существовать в свободном состоянии и в соединении с атомами того же элемента или атомами других элементов, образуя молекулы.

Молекула

Молекула (лат. moles — масса) — наименьшая частица простого или сложного вещества, обладающая его основными химическими свойствами. По числу входящих в молекулу атомов различают двухатомные, трехатомные и т.д. молекулы. Если число атомов в молекуле велико — это макромолекула (молекулы белка, нуклеиновых кислот).

Химический элемент

Химический элемент — это вид атомов с определенным зарядом ядра.
В настоящее время известно 118 элементов, около 90 из которых существуют в природе, а остальные получены искусственно путем ядерных реакций. Названия и символы элементам с порядковыми номерами от 104 до 109 были присвоены комиссией ИЮПАК в 1995 г.

В 2006 г. российские и американские ученые получили 118-й – сверхтяжелый элемент периодической таблицы Д.И. Менделеева. В распространенном заявлении сотрудников Ливерморской лаборатории им. Лоуренса (Калифорния) и Объединенного института ядерных исследований (г. Дубна) говорится, что эксперименты по синтезу 118-го элемента проводились на дубнинском ускорителе элементарных частиц в 2005 году. Ядро нового элемента образовалось в результате бомбардировки ядер атомов калифорния ядрами изотопа кальция. Элемент под номером 118 — благородный газ, имеющий временное название унуноктий («одно-одно-восьмий»). Он имеет атомную массу 294 и «живет» десятитысячные доли секунды.

Наибольшее распространение в природе имеют элементы малой атомной массы: в космосе — водород и гелий, в живых организмах — водород, кислород, азот и углерод, в земной коре — кислород, кремний, алюминий и железо. Вне Земли в пределах, досягаемых для наблюдения, не обнаружены элементы, отличающихся от тех, которые уже открыты.

Вы внимательно прочитали статью и, тем самым, сделали первый шаг в сложном пути подготовки к экзамену по химии. Впереди вас ждет много нужных, важных и увлекательных публикаций с теоретическими материалами и решенными задачами. А сейчас выполняю обещание — рассказать о том, как сложилась судьба моей первой ученицы Инны. Читайте ее отзыв-воспоминание о работе со мной, и вы все поймете сами.

Инна Шейнер, известный ведущий геронтолог США (Тампа, Флорида)

«Я помню, как это было трудно и сколько эмоций возникает, когда тебя впервые называют студентом. Наша профессия  интернациональна, она не имеет границ. Как быстро идет время. Кажется, совсем недавно я готовилась к поступлению у Богуновой Валентины Георгиевны. С того времени прошло тридцать три года. Но и сейчас я с большой теплотой вспоминаю о своем первом настоящем Учителе!

Химия и биология даются очень трудно. Методика Богуновой строится на заинтересованности в предмете, и уважительном отношении к ученику. При таком подходе все становится понятным. Помню, как после первого самостоятельного решения сложной задачи я шла окрыленной и уверенной в своих силах. Такой настрой сохранялся во мне все время, по мере усложнения материала. К концу обучения я могла решать очень сложные задачи. Знания, которые она смогла вложить в мою голову, помогли мне поступить в (тогда еще Ленинградский) медицинский институт имени академика Павлова.  

В 1992 году, я выиграла грант и поехала в США. В Америке смогла блестяще пересдать экзамены, пройти резидентуру и получить место на кафедре университета. Я до сих пор с теплотой вспоминаю  Валентину Георгиевну и ее наставления»

Вы готовитесь к ЕГЭ и хотите поступить в медицинский? Обязательно посетите мой сайт Репетитор по химии и биологии http://repetitor-him.ru. Здесь вы найдете огромное количество задач, заданий и теоретического материала, познакомитесь с моими учениками, многие из которых уже давно работают врачами. Звоните мне +7(903) 186-74-55. Приходите ко мне на курс, на Мастер-классы «Решение задач по химии» — и вы сдадите ЕГЭ с высочайшими баллами, и станете студентом престижного ВУЗа!

PS! Если вы не можете со мной связаться из-за большого количества звонков от моих читателей, пишите мне в личку ВКонтакте, или на Facebook. Я обязательно отвечу вам.

Репетитор по химии и биологии кбн В.Богунова

Опорный конспект к уроку «Атомы, молекулы, ионы» 8 класс

«Атомы, молекулы и ионы»

Ключевые слова конспекта: Атомно-молекулярное учение, атомы, молекулы и ионы, элементарные частицы, ядро, электрон, протон, нейтрон.

 

Древнегреческий философ Демокрит 2500 лет назад предположил, что все тела состоят из мельчайших, невидимых, неделимых, вечно движущихся частиц — атомов. В переводе «атом» означает «неделимый».

Учение о молекулах и атомах в основном было разработано в XVIII— XIX вв. Великий русский учёный М. В. Ломоносов утверждал, что тела в природе состоят из корпускул (молекул), в состав которых входят элементы (атомы). Многообразие веществ учёный объяснял соединением разных атомов в молекулах и различным расположением атомов в них.

Основоположником атомно-молекулярного учения принято считать известного английского учёного Джона Дальтона. Тем не менее некоторые представления об атомах и молекулах, высказанные Ломоносовым за полвека до Дальтона, оказались более достоверными, научными. Например, английский учёный отрицал возможность существования молекул, образованных одинаковыми атомами.

Атомно-молекулярное учение получило окончательное признание только в 1860 г. на Всемирном съезде химиков в Карлсруэ.

Молекулы

Каждое отдельно взятое вещество состоит из одинаковых молекул. Например, вещество вода состоит из молекул воды. Но размеры молекул воды очень малы, поэтому даже маленькая капелька воды содержит огромное количество молекул, которые имеют одинаковые состав и свойства.

Молекулы — это мельчайшие частицы многих веществ, состав и химические свойства которых такие же, как у данного вещества. При химических реакциях молекулы распадаются, то есть они являются химически делимыми частицами. Молекулы состоят из атомов.


Атомы

Следует иметь в виду, что существуют также вещества, состоящие из отдельных одинаковых атомов. Мельчайшими частицами, сохраняющими характерные химические свойства таких веществ, являются атомы. Так, из отдельных атомов состоят благородные газы — гелий, неон, аргон и др. Атомы в отличие от молекул в ходе химических реакций не делятся на более мелкие части.

Атомы — это мельчайшие химически неделимые частицы вещества.

Элементарные частицы

В конце XIX—начале XX в. было обнаружено, что атомы состоят из ешё более мелких частиц. Эти частицы были названы элементарными частицами. В центре атома находится положительно заряженное ядро, вокруг которого находятся отрицательно заряженные частицы — электроны. Заряд электрона принято считать равным —1.

Ядро атома, в свою очередь, также состоит из элементарных частиц. В состав ядер атомов входят положительно заряженные частицы — протоны и частицы, имеющие почти такую же массу, как протоны, но не имеющие заряда,— нейтроны. Заряд протона численно равен заряду электрона, но имеет противоположный знак (+1).

 

Например, атом водорода состоит из ядра, в котором находится только один протон и один электрон. Атом гелия состоит из ядра, в котором находятся 2 протона и 2 нейтрона, а также 2 электрона. Атом лития состоит из ядра, в котором находятся 3 протона,  4 нейтрона, а также 3 электрона.

Ионы

Одни атомы, взаимодействуя с другими атомами, могут терять или, наоборот, приобретать один или более электронов. В результате электрически нейтральный атом превращается в заряженную частицу — ион. Если атом теряет один или несколько электронов, его называют положительно заряженным ионом. Атом, дополнительно присоединивший один или несколько электронов, называют отрицательно заряженным ионом. Противоположно заряженные ионы притягиваются друг к другу. Подробнее электронно-ионная теория рассматривается в курсе физики

Атомно-молекулярное учение (History of molecular theory)

                                     

2. Эпоха классической химии.

(The era of classical chemistry)

В начале 20-го века американский химик Гилберт Ньютон Льюис, когда он преподавал в Гарварде, чтобы представлять электроны вокруг атомов, стал символично изображать их точками. его учеников отдали предпочтение эти рисунки, что стимулировало его в этом направлении. этих лекций Льюис отметил, что элементы с определенным количеством электронов, по-видимому, имеют особую устойчивость. этот феномен отметил немецкий химик Ричард Aberham в 1904 году, Льюис, который называют «законом валентности из Абега» сегодня широко известно как правило Абегга. Льюис, казалось, сразу вокруг ядра образуется ядро из восьми электронов, слой заполнен и новый слой. Льюис также отметил, что различные ионы с восьми электронов также, кажется, обладают особой стабильности. на основе этих представлений он предложил «правило восьми» или «правило октета»: ионов или атомов с заполненной слой из восьми электронов имеют особую устойчивость.

Кроме того, учитывая, что куб имеет восемь углов, Льюис представлял себе атом как имеющую восемь сторон, которые доступны для электронов, как в углу Куба. впоследствии в 1902 году, он разработал концепцию, в которой кубические атомы могут быть соединены по бокам, образуя купеческий структурированных молекул.

Другими словами, электрон-парные ассоциации формируются, когда два атома имеют общую границу, а в структуре ниже. это приводит к разделению двух электронов. одинаково заряженные ионные связи образуются путем перевода электрона из одного куба в другой, не разделяя края A. промежуточное состояние B, который разделяет только один угол, он также постулировал Льюиса.

Следовательно, двойная связь образуется за счет обмена между двумя атомами кубическую. это приводит к отрыву четырех электронов.

В 1913 году, работая заведующим кафедрой химии в Университете Калифорнии, Беркли, Льюис прочел предварительный вариант статьи на английском аспирант Альфред сельского священника, который приехал в Беркли в течение года. В этой статье, священник предположил, что электрон-это не только электрический заряд, но и небольшой магнит или «Магнетон», как он назвал это, и, тем более, что химическая связь возникает в результате обмена двух электронов между двумя атомами. И это, по словам Льюиса, означает, что связывание происходит, когда два электрона образуют общее ребро между двух кубиков.

Исходя из этих взглядов, в своей знаменитой статье 1916 (Года 1916) «Атом и молекула» Льюис ввел «структуру Льюиса» для представления атомов и молекул, где точками показаны электроны и линии-ковалентные связи. В этой статье он разработал концепцию электронно-пара автобусов, в которых два атома могут делить одного до шести электронов, образующих единый схема подключения, одинарный, двойной или тройной связи

По словам Льюиса:

Кроме того, он предположил, что атом имеет тенденцию к образованию ионов приобретает или теряет определенное количество электронов, необходимое для завершения куб. поэтому Льюис структура показывает каждый атом в структуре молекулы, используя его химический символ. на линии между атомами, которые соединены друг с другом, иногда вместо линий пары очков. избыток электронов, образующих единый пары представлены в виде пары очков и находятся рядом с атомами, на которых они расположены:

Обобщая свои взгляды на новую модель коммуникации, Льюис утверждает:

В следующем году, в 1917 году, тогда еще неизвестного американского инженера и химик по имени Лайнус Полинг учился в Орегонский сельскохозяйственный колледж метод соединения «крючком и ушком» Дальтона, который в то время был фактическим описание связей между атомами. каждый атом имеет определенное количество «крючков», что позволило ему присоединить другие атомы, и определенное количество «ушек», которые позволяют другие атомы, чтобы прикрепить к нему. химическая связь возникает тогда, когда «крючок» и «ушко» подключен. но Л. Полинг не был удовлетворен таким архаичным способом и попросил новый метод в недавно развивающейся области знаний — квантовой физики.

В 1927 году немецкие физики Фриц Лондон и Walter Heitler применил методы квантовой механики для исследования насыщаемости, номера-динамических сил притяжения и отталкивания, т. е. их валентную связь лечение этой проблемы в их совместной работе было знаменательно тем, что оно принесло химии к квантовой механике. их работа повлияла Л. Полинга, который только что получил докторскую степень и посетил В. Heitler и Ф. в Лондоне в Цюрих на стипендию Гуггенхайма.

Впоследствии, в 1931 году, опираясь на работу В. Гитлер и Ф. в Лондоне и по теории нашли в знаменитой статье Г. Льюис, Полинг опубликовал свою новаторскую статью «природа химических связей», в котором он используется в квантовой механике для расчета свойств и структуры молекул, таких как углы между связями и вращения об отношениях. на основе этих понятий Л. Полинг разработал теорию гибридизации для учета связей в молекулах, таких как CH 4 (Гл. 4), в котором четыре орбитали gibridizatsiya sp 3 (СП 3) перекрывания орбиталей водорода 1s, образуя четыре σ-связи. Эти четыре облигации имеют одинаковую длину и прочность, что дает молекулярную структуру, как показано ниже:

Благодаря этим уникальным теории Л. Полинг получил в 1954 году Нобелевская премия по химии. Примечательно, что он был единственным человеком, кто когда-либо получил две Нобелевские премии, получить еще одну Нобелевскую премию мира в 1963 году.

В 1926 году французский физик Жан Перрен получил Нобелевскую премию по физике за убедительное доказательство существования молекул. он сделал это, вычисляя число Авогадро, используя три различных метода, каждый из которых включал в жидкофазной системе. во-первых, он используется мыльная эмульсия последние вечера лета, во-вторых, при проведении опытно-экспериментальной работы по броуновскому движению, и в-третьих, подтверждающие Эйнштейна теория о вращении частиц в жидкой фазе.

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались.
    Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г.,
    браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie.
    Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie
потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файле cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт
не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к
остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

Теория информации, атомы в молекулах и молекулярное подобие

Реферат

Используя теорию информации, утверждается, что среди возможных определений того, что такое атом, когда он находится в молекуле, особое внимание заслуживает конкретное. А именно, это атом, определяемый «разделением акционеров» молекулы, изобретенной Хиршфельдом [(1977) Theor. Чим. Acta 44, 129]. Используемый теоретический инструмент — принцип минимального дефицита энтропии (принцип минимума недостающей информации) Кульбака и Либлера [(1951) Ann.Математика. Стат. 22, 79]. Соответствующий анализ дается проблеме оценки сходства между молекулами или частями молекул.

В основе химии лежит понимание молекул как комбинаций атомов. Поэтому неудивительно, что концепция атомов в молекулах (AIM) много обсуждалась в литературе (1). Химия в основном включает небольшие изменения между атомами и молекулярными фрагментами с достаточно хорошо понятными молекулярными инвариантами, например.грамм. AIM, функциональные группы, молекулярные подсистемы и т. Д., Которые стремятся сохранить свою идентичность. Большинство молекулярных систем можно представить как состоящие из слегка возмущенных атомов (или атомных ионов), возможно, деформированных присутствием молекулярных остатков и демонстрирующих модифицированные чистые заряды, возникающие в результате переноса заряда и / или образования химических связей. Следовательно, эти химические атомы являются открытыми подсистемами.

Впечатляющее разнообразие опубликованных теоретических методов разделения молекулярной плотности на вклады AIM, e.грамм. ссылки 1–15, свидетельствует о важности этой темы для химии. Различные методы основаны на разных принципах, некоторые в определенной степени произвольны (5) или эвристические (15), которые могут привести к противоречивым тенденциям в связанных атомных чистых зарядах (эффективных степенях окисления). Методы различаются используемой теоретической техникой, например топологическим анализом плотности, описанием волновой функции или описанием функционала плотности. Они также различаются используемыми физическими / эвристическими принципами, например.g., выравнивание электроотрицательности, нулевой поток и правила минимальной энергии продвижения. У них могут быть определенные недостатки, например, зависимость от базисного набора. Хорошо известный и привлекательный квантово-топологический подход (1–4) страдает от того факта, что определенные им атомные плотности не являются «υ-представимыми». [Атомная плотность является υ-представимой, когда существует внешний потенциал, который имеет эту плотность как плотность основного состояния.]

Соответствующие плотности изолированных атомов являются хорошими справочными материалами для определения свойств химических атомов в терминах быстро сходящихся рядов Тейлора в внешний потенциал и смещения переноса заряда относительно потенциалов и зарядов свободных атомов.Сумма изолированных плотностей атома / иона с ядерными каспами в фактических положениях ядер определяет распределение плотности промолекулы (15). Промолекула является ключевым ингредиентом в анализе разности плотностей химической связи, проведенном Хиршфельдом (15), в котором предполагается, что при формировании молекулы каждый атом участвует в локальном усилении или потере пропорционально его локальному вкладу в плотность промолекулы. В данной статье мы восстановим это «разделение запаса» по Хиршфельду молекулярной плотности на атомарные компоненты.

Можно было бы надеяться обнаружить, что химический атом, как и его свободный аналог, будет обладать единственным острием в электронной плотности, связанным с эффективным атомным номером ядра (16). Плотности AIM должны быть связаны как с плотностями промолекул, так и с молекулярными плотностями, как представляющие атомные фрагменты в конкретной молекулярной системе. Хотелось бы некоторой степени перекрытия между плотностями этих химических атомов, чтобы отразить наличие химических связей (1, 17, 18).

То, что основные состояния атомов и / или их небольшие возмущения являются однозначно подходящими эталонными состояниями для подробного описания AIM, было хорошо понято пионерами, например Полингом и Малликеном, при использовании ими концепций гибридизации, продвижения и т. Д. поляризация и ионный характер.В идеале определение AIM сохранит как можно больше информации о разделенных атомах. [Здесь и далее слово «атомы» обычно означает атомы или ионы.]

При определении AIM, как можно сохранить, насколько это возможно, информационное содержание атомов в основном состоянии? Для этой цели естественно использовать некоторый информационно-теоретический принцип (19–26). И здесь помогает теория функционала плотности (ДПФ) (27, 28). Для DFT утверждает, что сама электронная плотность несет всю информацию об основном состоянии.Итак, мы можем определить AIM таким образом, чтобы атомные плотности были максимально похожи на плотности изолированных атомов, и, таким образом, получить «лучшие» атомы, которые мы можем иметь в молекуле в теоретико-информационном смысле.

Функционал Кульбака – Лейблера по энтропийному дефициту

Предположим, что P 0 (r⃗) — это заданное (эталонное) хорошее распределение вероятностей, а P (r⃗) — некоторое пробное распределение вероятностей, информационное содержание которого мы хотим сделать как можно ближе к таковому из P 0 , с учетом одного или нескольких ограничений.Определите (25) функционал энтропийного дефицита (отсутствующей информации) как 1 и пусть существуют ограничения вида 2. Тогда P , которое является «наилучшим» приближением к P 0 , которое удовлетворяет ограничениям, получается путем решения принцип минимального дефицита энтропии (недостающая информация) 3, где {λ k } — множители Лагранжа. Δ S и λ k находятся путем решения уравнений 2 и 3 одновременно. Данный множитель Лагранжа измеряет, насколько чувствителен дефицит энтропии к соответствующему ограничению.Если существует несколько решений для Δ S , выбирается минимальное.

Эта ограниченная экстремизация энтропии (24) представляет собой наиболее беспристрастный способ усвоения (как можно более полного) информации, включенной в эталонное распределение и вспомогательные условия. Для конкретных P и P 0 , уравнение. 1 дает неотрицательное число, которое определяет информационное расстояние между двумя распределениями или дефицит энтропии P относительно P 0 .

Пример: Чтобы приступить к решению проблемы AIM, предположим, что известна точная плотность электронов AB, ρ, и что мы хотим представить ее как сумму двух плотностей ρ A и ρ B с номерами электронов N A 0 и N B 0 , оба фиксированные, и мы хотим сохранить ρ A как можно ближе к ρ A 0 и ρ B как можно ближе к ρ B 0 насколько возможно.Возьмем 4 и ограничения 5 с множителями Лагранжа λ A и λ B соответственно. Уравнения. 2 и 3 тогда дают 6 То есть, если «атомы» A и B замкнуты (им не разрешено переносить электроны), энтропия не приводит к изменению плотности. Чтобы определить атом в молекуле, нужно будет предполагать перенос электрона.

Деривация раздела акционеров Hirshfeld на AIM

Элементарная модификация только что приведенного примера дает то, что мы хотим, открытые атомы A и B с электронными номерами N A и N B , не обязательно равными N A 0 и N B 0 , но все еще соответствует N A + N B = N A 0 + N B 0 = N 0 .Мы можем потребовать исчерпывающего распределения всего электронного распределения в AB либо A, либо B, 7. Это ограничение требует использования множителя Лагранжа λ (r⃗), который является функцией r⃗. Здесь ρ обозначает точную (предполагаемую известную) плотность системы AB, которая нормирована на N 0 электронов. Нормирована также на N 0 изоэлектронная плотность промолекул ρ 0 = ρ A 0 + ρ B 0 . Реализация принципа минимального дефицита энтропии уравнения.3, с ограничением уравнения. 7 дает уравнение для плотностей AIM ρ A и ρ B , 8, где 1 n D (r⃗) = λ (r⃗) -1. Следовательно, 9 Коэффициент пропорциональности D (r⃗) определяется из ограничения уравнения. 7: 10 Таким образом, мы находим 11. Это «разделение запаса» электронной плотности, предложенное давно Хиршфельдом (7).

Фактор разделения w (r⃗) определяет относительную долю атома в плотности промолекулы ρ 0 (r⃗).Результат тривиально обобщается на любое количество составляющих атомов. «Атомы» могут быть нейтральными атомами, ионами или функциональными группами.

Минимизация энтропийного дефицита Кульбака – Либлера уравнения 8, как видно, обеспечивает прочную теоретическую основу для предписания Хиршфельда, которое, как известно, дает достаточно переносимые распределения зарядов и моменты (15,30), которые можно использовать, например, при расчетах электростатического потенциала и энергии взаимодействия. Фрагменты AIM, определенные формулой.11 имеют непрерывную, но хорошо локализованную плотность. Эта процедура разделения не зависит от базового набора и может использоваться как для теоретических, так и для экспериментальных плотностей.

Плотность AIM уравнения. 11 обладают правильным поведением на границе разделенных (изолированных) атомов, где все межъядерные расстояния R ∝β → ∞, потому что D (r⃗) → 1, когда ρ (r⃗) → ρ 0 (r⃗). Плотности AIM достаточно хорошо удовлетворяют, хотя и не идеально, надлежащим условиям ядерного каспа и дальнего распада.Эти плотности, скорее всего, являются υ-представимыми или, по крайней мере, ансамблевыми υ-представимыми. [Недавняя неопубликованная работа Пола Айерса по проблеме υ-представимости подразумевает, что атомные плотности Хиршфельда либо υ-представимы, либо бесконечно близки к υ-представимости.]

Фактор связи D (r) уравнения. 10 показывает, как изменилась плотность свободного атома в химическом атоме. В обычном случае, когда происходит накопление плотности в области молекулярных связей и истощение в несвязывающих областях атомов, связанных в молекуле, относительно ρ 0 , связанные атомы поляризованы по направлению к своим связывающим партнерам.

Каждый химический потенциал связанных атомов должен быть равен молекулярному химическому потенциалу μ (8, 9, 31). Аргумент следующий. Для фиксированного внешнего молекулярного потенциала υ имеем: 12, так что 13 14 15 Вычитая уравнение. 15 из уравнения. 14 дает: 16 Следовательно, если мы определим 17, получим: 18

AIM из модифицированного функционала энтропии

Чтобы проиллюстрировать множество возможностей для расширений и вариаций этого анализа, мы исследуем другой функционал энтропийного дефицита, в который, кроме того, мы включаем информационное расстояние между ρ (r̄) и результирующей молекулярной плотностью ρ̄ A (r⃗) + ρ̄ B (r⃗) ≡ ρ̄ (r⃗), который не является фиксированным, но подлежит определению.Модифицированный уравнение. 4 становится 19. Мы минимизируем это с учетом ограничения на фиксированное общее количество электронов, 20, где λ — глобальный множитель Лагранжа. Устанавливая 1 nc = λ −2, мы получаем оптимальную плотность AIM 21 и оптимальную общую плотность 22. Константа пропорциональности может быть определена из глобального ограничения в уравнении. 20: 23 Таким образом, вариационный принцип уравнения. 20 дает оптимальную молекулярную плотность ρ̄ (r⃗) как среднее геометрическое значение промолекулы и истинную плотность основного состояния молекулы.

Сравнение уравнения. 21 с уравнениями. 9 и 10 показывает, что эта модифицированная минимизация дефицита энтропии также дает химические атомы, которые должным образом поляризованы по направлению к связывающей области ковалентной связи. Однако этот эффект слабее в формуле. 21, потому что D̄ (r⃗) = [ D (r⃗)] 1/2 , где D (r⃗) (уравнение 10) обозначает фактор связи между атомами-держателями акций Хиршфельда. Тем не менее, обнадеживает то, что последний член «подобия» в формуле. 19, который направляет ρ̄ к ρ, как видно, модифицирует плотность промолекулы ρ 0 в качественно правильном направлении, в сторону ρ, тем самым создавая частичную связь в молекуле.Плотность ρ̄ — это переходная плотность между ρ 0 и ρ.

Оба атома Хиршфельда уравнения. 11 и модифицированные химические атомы уравнения. 21 представляют собой открытые атомные фрагменты в молекуле, с эффективными зарядами 24, которые обычно отличаются от заряда свободного атома (иона), q 0 = Z N 0 ], вызванный компонентом переноса заряда химической связи. Однако в этом случае обычно не достигаются равные химические потенциалы.

Теоретико-информационная мера молекулярного сходства

Концепция молекулярного сходства иногда используется для характеристики структурного сходства различных молекул или их фрагментов. Используемые меры включают интегралы перекрытия для электронной плотности, электростатического потенциала и функции Фукуи (32). Здесь мы предполагаем, что подобие электронной структуры подразумевает близость информативности распределений электронной плотности.Это снова требует меры информационного расстояния, обеспечиваемого функционалом энтропийного дефицита уравнения. 1.

При обычном скрининговом поиске среди видов-кандидатов с плотностями {ρ i }, которые тестируются на химическую активность, аналогичную эталонной системе с плотностью ρ 0 , можно выбрать те, у которых минимальное значение энтропийного дефицита Δ S i | ρ 0 ]. Когда требуется реакционная способность определенного «активного центра», в качестве носителей входной информации следует выбирать плотности соответствующих молекулярных фрагментов.

Простейший вариационный критерий минимального дефицита энтропии между исследуемой плотностью молекул / фрагментов ρ i и эталонной плотностью ρ 0 , нормированной на N 0 ] = N 0 , с учетом ограничение нормализации N i ] = N i 0 , будет 25, что дает 26. Таким образом, наиболее благоприятное согласование достигается, когда функции формы P i (r⃗) и P 0 (r⃗) максимально близки.Этот результат напоминает недавнее расширение теорем Хоэнберга – Кона (26) Эйерсом (33), демонстрирующее, что функция формы связанных состояний молекулы определяет все свойства рассматриваемой системы. Требование максимального количества общей информации в ρ i и ρ 0 действительно требует одинаковых функций формы для двух сравниваемых плотностей.

В качестве последнего примера рассмотрим критерий оптимального согласования пробной электронной плотности ρ с двумя эталонными плотностями ρ 1 0 ( N 1 0 ] = N 1 0 ) и ρ 2 0 ( N 2 0 ] = N 2 0 ), с учетом обычного ограничения нормализации, N [ρ] = N 0 : 27 Решение этого уравнения дает 28 Оптимальное соответствие — это нормализованное среднее геометрическое.

Такая проблема возникает при гетерогенном катализе, когда плотность адсорбата (ρ) согласовывается с двумя поверхностно-активными центрами (ρ 1 0 , ρ 2 0 ), участвующими в связывании адсорбата. Другой пример — связывание молекулы с двумя участками другой молекулы. Максимальное значение ρ (r⃗) ожидается в области перекрытия между ρ 1 0 и ρ 2 0 , потому что критерий наименьшего смещения информационного расстояния по формуле.27 требует, чтобы ρ напоминало (заметно перекрывалось) плотность перекрытия между двумя эталонными плотностями.

Резюме и заключительные замечания

В этой статье мы использовали теорию информации, чтобы разложить молекулярную электронную плотность на составляющие ее атомные плотности. В частности, мы выбрали подход Кульбака и Лейблера (25), основанный на дефиците энтропии (информационное расстояние), с использованием плотности свободных атомов в качестве эталонных распределений для получения плотностей AIM.Такая ссылка является одновременно естественной и уникальной в химии, потому что согласно теореме Хоэнберга-Кона изолированные плотности атомов несут всю информацию периодической таблицы, которая является источником химической мысли.

Мы продемонстрировали, что принцип минимального энтропийного дефицита (отсутствующей информации) при условии исчерпывающего разделения молекулярной плотности восстанавливает определение связанных атомов как «держателя запасов», сделанное Хиршфельдом (15), тем самым обеспечивая его фундаментальный теоретический вывод. .Эти химические атомы Хиршфельда представляют собой несмещенные части молекулярной плотности, которые наименее далеки по своему информационному содержанию от своих изолированных аналоговых атомов. Химические атомы выровняли химические потенциалы на глобальном, молекулярном уровне, и они, вероятно, являются υ-представимыми. Их перекрытие в молекуле согласуется с известной классической интерпретацией происхождения химической связи (17). Квантово-топологические атомы, напротив, не имеют перекрытия (1).

В расширении мы продемонстрировали, как функционал энтропийного дефицита может быть использован для создания связывающего характера химических атомов.Результирующая оптимальная плотность молекулы тогда определяется как среднее геометрическое истинной плотности основного состояния и плотности промолекулы (с плотностями свободных атомов, центрированными в фактических положениях ядер в молекуле). Обсуждаются как промежуточная поляризация (промотированная), так и конечная стадия переноса заряда реорганизации атомной плотности в молекуле. Мы также проиллюстрировали использование принципа минимизации энтропийного дефицита в задачах молекулярного подобия.

Наконец, отметим, что те же идеи применимы к возбужденным электронным состояниям.В этом случае, однако, эталонные плотности основных состояний свободных атомов могут не соответствовать минимальному значению информативного расстояния. Использование плотностей возбужденных состояний разделенных атомов в качестве эталонных плотностей может дать более реалистичные плотности возбужденных состояний (продвинутых) AIM, при этом все еще связывая полученные химические атомы с информацией об изолированных атомах (периодическая таблица). Теоретико-информационный подход должен быть полезен при количественных исследованиях переноса заряда и эффективных степеней окисления.

Благодарности

У нас были полезные обсуждения с несколькими людьми, в первую очередь с Полом Айерсом, Ричардом Бадером, Питером Политцером и Веден Смит. Это исследование было поддержано грантом Комитета научных исследований Польши и грантом Фонда нефтяных исследований Американского химического общества.

Аббревиатура

AIM,
атомов в молекулах
  • Copyright © 2000, Национальная академия наук

атом | Определение, структура, история, примеры, диаграммы и факты

Атом , наименьшая единица, на которую можно разделить материю без высвобождения электрически заряженных частиц.Это также мельчайшая единица вещества, обладающая характерными свойствами химического элемента. Таким образом, атом является основным строительным блоком химии.

Оболочечная модель атома

В оболочечной модели атома электроны занимают разные энергетические уровни или оболочки. Оболочки K и L показаны для атома неона.

Британская энциклопедия, Inc.

Большая часть атома представляет собой пустое пространство. Остальное состоит из положительно заряженного ядра протонов и нейтронов, окруженного облаком отрицательно заряженных электронов.Ядро маленькое и плотное по сравнению с электронами, которые являются самыми легкими заряженными частицами в природе. Электроны притягиваются к любому положительному заряду своей электрической силой; в атоме электрические силы связывают электроны с ядром.

Из-за природы квантовой механики ни одно изображение не было полностью удовлетворительным для визуализации различных характеристик атома, что, таким образом, вынуждает физиков использовать дополнительные изображения атома для объяснения различных свойств.В некотором отношении электроны в атоме ведут себя как частицы, вращающиеся вокруг ядра. В других случаях электроны ведут себя как волны, застывшие вокруг ядра. Такие волновые структуры, называемые орбиталями, описывают распределение отдельных электронов. Эти орбитальные свойства сильно влияют на поведение атома, а его химические свойства определяются орбитальными группировками, известными как оболочки.

Эта статья открывается широким обзором фундаментальных свойств атома и составляющих его частиц и сил.После этого обзора следует исторический обзор наиболее влиятельных концепций об атоме, сформулированных на протяжении веков. Для получения дополнительной информации, относящейся к структуре ядра и элементарным частицам, см. субатомных частиц.

Получите подписку Britannica Premium и получите доступ к эксклюзивному контенту.
Подпишитесь сейчас

Большая часть вещества состоит из скоплений молекул, которые можно относительно легко разделить. Молекулы, в свою очередь, состоят из атомов, соединенных химическими связями, которые труднее разорвать.Каждый отдельный атом состоит из более мелких частиц, а именно электронов и ядер. Эти частицы электрически заряжены, и электрические силы, действующие на заряд, несут ответственность за удержание атома вместе. Попытки разделить эти более мелкие составляющие частицы требуют постоянно увеличивающегося количества энергии и приводят к созданию новых субатомных частиц, многие из которых заряжены.

Как отмечалось во введении к этой статье, атом в основном состоит из пустого пространства. Ядро является положительно заряженным центром атома и содержит большую часть его массы.Он состоит из протонов, которые имеют положительный заряд, и нейтронов, которые не имеют заряда. Протоны, нейтроны и окружающие их электроны — это долгоживущие частицы, присутствующие во всех обычных, встречающихся в природе атомах. Другие субатомные частицы могут быть обнаружены в ассоциации с этими тремя типами частиц. Однако они могут быть созданы только с добавлением огромного количества энергии и очень недолговечны.

Все атомы примерно одинакового размера, независимо от того, имеют ли они 3 или 90 электронов.Примерно 50 миллионов атомов твердого вещества, выстроенных в ряд, имеют размер 1 см (0,4 дюйма). Удобной единицей длины для измерения размеров атомов является ангстрем (Å), определяемый как 10 −10 метр. Радиус атома составляет 1-2 Å. По сравнению с общим размером атома, ядро ​​еще более миниатюрное. Он находится в той же пропорции к атому, как шарик к футбольному полю. По объему ядро ​​занимает всего 10 901 10 −14 90 111 метр пространства в атоме, то есть 1 часть на 100 000.Удобной единицей измерения размеров ядер является фемтометр (фм), равный 10 −15 метр. Диаметр ядра зависит от количества содержащихся в нем частиц и колеблется от 4 фм для легкого ядра, такого как углерод, до 15 фм для тяжелого ядра, такого как свинец. Несмотря на малые размеры ядра, в нем сосредоточена практически вся масса атома. Протоны — массивные положительно заряженные частицы, тогда как нейтроны не имеют заряда и немного массивнее протонов.Тот факт, что ядра могут иметь от 1 до почти 300 протонов и нейтронов, объясняет их большую вариацию массы. Самое легкое ядро, ядро ​​водорода, в 1836 раз массивнее электрона, а тяжелые ядра почти в 500 000 раз массивнее.

Основные свойства

Самой важной характеристикой атома является его атомный номер (обычно обозначаемый буквой Z ), который определяется как количество единиц положительного заряда (протонов) в ядре.Например, если у атома Z = 6, это углерод, а Z = 92 соответствует урану. Нейтральный атом имеет равное количество протонов и электронов, так что положительный и отрицательный заряды точно уравновешиваются. Поскольку именно электроны определяют, как один атом взаимодействует с другим, в конечном итоге именно количество протонов в ядре определяет химические свойства атома.

Методология атомного проектирования | Атомный дизайн Брэда Фроста

Мои поиски методологии создания систем дизайна интерфейсов привели меня к поискам вдохновения в других областях и отраслях.Учитывая этот удивительно сложный мир, который мы создали, казалось вполне естественным, что другие области будут решать аналогичные проблемы, на которых мы могли бы поучиться и уместно. Как оказалось, множество других областей, таких как промышленный дизайн и архитектура, разработали интеллектуальные модульные системы для производства чрезвычайно сложных объектов, таких как самолеты, корабли и небоскребы.

Но мои первоначальные исследования продолжали возвращаться в мир природы, что вызвало воспоминания о том, как я сидел за шаткой партой в химической лаборатории моей средней школы.

Исходя из химии

Мой класс химии в средней школе вел серьезный вьетнамский ветеринар с необычайно внушительными усами. Класс г-на Рэя имел репутацию одного из самых сложных классов в школе, в основном из-за задания, которое требовало от учеников уравновесить сотни и сотни химических уравнений, содержащихся в огромном рабочем листе.

Если вы похожи на меня, вам может понадобиться немного освежить память, чтобы вспомнить, как выглядит химическое уравнение, так что вперед:

Пример химического уравнения, показывающего атомы водорода и кислорода, объединяющиеся вместе, чтобы образовать молекулу воды.

Химические реакции представлены химическими уравнениями, которые часто показывают, как атомные элементы соединяются вместе, образуя молекулы. В приведенном выше примере мы видим, как водород и кислород соединяются вместе, образуя молекулы воды.

В естественном мире атомных элементов объединяются в молекулы. Эти молекулы могут далее объединяться, образуя относительно сложные организмы. Расскажу немного подробнее:

  • Атомы — это основные строительные блоки всей материи.Каждый химический элемент имеет разные свойства, и их нельзя разбить дальше, не потеряв своего значения. (Да, это правда, что атомы состоят из еще более мелких частиц, таких как протоны, электроны и нейтроны, но атомы — это наименьшая функциональная единица .)
  • Молекулы представляют собой группы из двух или более атомов, удерживаемых вместе химическими связями. Эти комбинации атомов приобретают свои уникальные свойства и становятся более осязаемыми и функциональными, чем атомы.
  • Организмы представляют собой совокупность молекул, функционирующих вместе как единое целое.Эти относительно сложные структуры могут варьироваться от одноклеточных организмов до невероятно сложных организмов, таких как люди.

Конечно, я упрощаю невероятно богатый состав Вселенной, но основная суть остается: атомы объединяются, образуя молекулы, которые затем объединяются, образуя организмы. Эта атомная теория означает, что вся материя известной вселенной может быть разбита на конечный набор атомных элементов:

Периодическая таблица химических элементов.

Очевидно, что стратегия мистера Рэя, по которой студенты умопомрачительно балансируют тонны химических уравнений, сработала, потому что я возвращаюсь к ней все эти годы спустя в поисках вдохновения в том, как подходить к дизайну интерфейса.

Методология атомного дизайна

К настоящему времени вы, возможно, задаетесь вопросом, почему мы говорим об атомной теории, и, может быть, вы даже немного сердитесь на меня за то, что я заставил вас заново пережить воспоминания о школьном уроке химии. Но я обещаю, что это куда-то идет.

Ранее мы обсуждали, как всю материю во Вселенной можно разбить на конечный набор атомных элементов.Так получилось, что наши интерфейсы можно разбить на аналогичный конечный набор элементов. В Периодической таблице HTML-элементов Джоша Дака прекрасно показано, как все наши веб-сайты, приложения, интрасети, шутихи и т. Д. Состоят из одних и тех же элементов HTML.

Периодическая таблица элементов HTML Джоша Дака.

Поскольку мы начинаем с аналогичного конечного набора строительных блоков, мы можем применить тот же процесс, который происходит в естественном мире, для проектирования и разработки наших пользовательских интерфейсов.

Введите атомарный дизайн.

Атомарный дизайн — это методология, состоящая из пяти отдельных этапов, работающих вместе для создания систем дизайна интерфейсов более продуманным и иерархическим образом. Пять стадий атомного дизайна:

  1. Атомы
  2. Молекулы
  3. Организмы
  4. шаблоны
  5. Страниц

Атомарный дизайн — это атомы, молекулы, организмы, шаблоны и страницы, которые одновременно работают вместе для создания эффективных систем дизайна интерфейсов.

Атомарный дизайн — это не линейный процесс , а, скорее, ментальная модель, которая помогает нам думать о наших пользовательских интерфейсах как о едином целом и как о совокупности частей одновременно . Каждый из пяти этапов играет ключевую роль в иерархии наших систем проектирования интерфейсов. Давайте подробнее рассмотрим каждый этап.

Атомов

Если атомы являются основными строительными блоками материи, тогда атомов наших интерфейсов служат фундаментальными строительными блоками, которые составляют все наши пользовательские интерфейсы .Эти атомы включают в себя базовые элементы HTML, такие как метки форм, поля ввода, кнопки и другие элементы, которые невозможно разбить дальше, не переставая работать.

Атомы включают в себя базовые теги HTML, такие как поля ввода, метки и кнопки.

Каждый атом в мире природы имеет свои уникальные свойства. Атом водорода содержит один электрон, а атом гелия — два. Эти внутренние химические свойства имеют глубокое влияние на их применение (например, взрыв Гинденбурга был настолько катастрофическим, потому что дирижабль был заполнен чрезвычайно легковоспламеняющимся газом водородом по сравнению с инертным газом гелием).Таким же образом каждый атом интерфейса имеет свои уникальные свойства, такие как размеры главного изображения или размер шрифта основного заголовка. Эти врожденные свойства влияют на то, как каждый атом должен применяться в более широкой системе пользовательского интерфейса.

В контексте библиотеки паттернов, атомы демонстрируют все ваши базовые стили с первого взгляда, что может быть полезным справочником, к которому вы будете постоянно возвращаться, когда вы разрабатываете и поддерживаете свою систему дизайна. Но, как и атомы в естественном мире, интерфейсные атомы не существуют в вакууме, а оживают только с применением.

Молекулы

В химии молекулы — это группы связанных вместе атомов, которые приобретают различные новые свойства. Например, молекулы воды и молекулы перекиси водорода обладают собственными уникальными свойствами и ведут себя по-разному, даже если они состоят из одних и тех же атомарных элементов (водорода и кислорода).

В интерфейсах молекул представляют собой относительно простые группы элементов пользовательского интерфейса, функционирующих вместе как единое целое . Например, метка формы, ввод для поиска и кнопка могут объединиться, чтобы создать молекулу формы поиска.

Молекула формы поиска состоит из атома метки, атома ввода и атома кнопки.

В сочетании эти абстрактные атомы внезапно обретают цель. Атом метки теперь определяет входной атом. Нажатие кнопки атом теперь отправляет форму. В результате получился простой переносимый компонент многократного использования, который можно использовать везде, где требуется функция поиска.

Теперь мы всегда делали сборку элементов в простые функциональные группы для создания пользовательских интерфейсов.Но посвятив этап методологии атомарного проектирования этим относительно простым компонентам, мы можем сделать несколько важных выводов.

Создание простых компонентов помогает дизайнерам и разработчикам пользовательского интерфейса придерживаться принципа единой ответственности, извечного правила информатики, которое поощряет менталитет «делай одно и делай это хорошо». Излишняя сложность одного шаблона делает программное обеспечение громоздким. Таким образом, создание простых молекул пользовательского интерфейса упрощает тестирование, поощряет повторное использование и способствует согласованности всего интерфейса.

Теперь у нас есть простые, функциональные, многоразовые компоненты, которые мы можем поместить в более широкий контекст. Войдите в организмы!

Организмы

Организмы — это относительно сложные компоненты пользовательского интерфейса, состоящие из групп молекул и / или атомов и / или других организмов . Эти организмы образуют отдельные части интерфейса.

Давайте вернемся к нашей молекуле поисковой формы. Форму поиска часто можно найти в заголовке многих веб-приложений, поэтому давайте поместим эту молекулу формы поиска в контекст организма заголовка.

Этот организм заголовка состоит из молекулы формы поиска, атома логотипа и молекулы первичной навигации.

Заголовок формирует отдельный раздел интерфейса, даже если он содержит несколько более мелких частей интерфейса с их собственными уникальными свойствами и функциями.

Организмы могут состоять из одинаковых или разных типов молекул. Организм заголовка может состоять из разнородных элементов, таких как изображение логотипа, основной список навигации и форма поиска. Мы видим эти типы организмов почти на каждом посещаемом нами веб-сайте.

Организмы, такие как заголовки веб-сайтов, состоят из более мелких молекул, таких как первичная навигация, формы поиска, служебная навигация и логотипы.

В то время как некоторые организмы могут состоять из разных типов молекул, другие организмы могут состоять из одной и той же молекулы, повторяющейся снова и снова. Например, посетите страницу категории практически любого веб-сайта электронной коммерции, и вы увидите список продуктов, отображаемый в виде сетки.

Организм сетки продуктов на веб-сайте электронной коммерции Gap состоит из одной и той же молекулы продукта, повторяющейся снова и снова.

Переход от молекул к более сложным организмам дает дизайнерам и разработчикам важное чувство контекста. Организмы демонстрируют в действии эти более мелкие и простые компоненты и служат в качестве отдельных паттернов, которые можно использовать снова и снова. Организацию сетки продуктов можно использовать везде, где необходимо отобразить группу продуктов, от списков категорий до результатов поиска и связанных продуктов.

Теперь, когда у нас есть организмы, определенные в нашей дизайн-системе, мы можем отказаться от химической аналогии и применить все эти компоненты к чему-то, что напоминает веб-страницу!

шаблоны

А теперь, друзья, пора попрощаться с нашей аналогией с химией.Язык атомов, молекул и организмов несет в себе полезную иерархию, позволяющую нам сознательно создавать компоненты наших систем проектирования. Но в конечном итоге мы должны перейти на язык, который больше подходит для нашего конечного результата и имеет больше смысла для наших клиентов, начальников и коллег. Попытка зайти слишком далеко от химической аналогии может запутать заинтересованных лиц и заставить их думать, что вы немного сумасшедшие. Поверьте мне.

Шаблоны — это объекты уровня страницы, которые размещают компоненты в макете и формулируют базовую структуру содержимого дизайна. Чтобы продолжить наш предыдущий пример, мы можем взять организм заголовка и применить его к шаблону домашней страницы.

Шаблон домашней страницы состоит из организмов и молекул, нанесенных на макет.

Этот шаблон домашней страницы отображает все необходимые компоненты страницы, работающие вместе, что обеспечивает контекст для этих относительно абстрактных молекул и организмов . При создании эффективной системы проектирования очень важно продемонстрировать, как компоненты выглядят и работают вместе в контексте макета, чтобы доказать, что части составляют хорошо функционирующее целое.Мы поговорим об этом чуть позже.

Другой важной характеристикой шаблонов является то, что они фокусируются на основной структуре содержимого страницы, а не на конечном содержимом страницы. Дизайн-системы должны учитывать динамический характер контента, поэтому очень полезно четко сформулировать важные свойства компонентов, такие как размеры изображений и длина символов для заголовков и отрывков текста.

Марк Бултон обсуждает важность определения основной структуры содержимого страницы:

Вы можете создавать хорошие впечатления, не зная содержания.Что вы не можете сделать, так это создать хороший опыт, не зная структуры вашего контента. Какой ваш контент сделан из , а не то, что ваш контент равен . Марк Бултон

Определяя каркас страницы, мы можем создать систему, которая может учитывать разнообразный динамический контент, обеспечивая при этом необходимые ограничения для типов контента, которые используются в определенных шаблонах проектирования. Например, шаблон домашней страницы для Time Inc. показывает несколько ключевых компонентов в действии, а также демонстрирует структуру контента, касающуюся размеров изображений и длины символов:

Time Inc.шаблон домашней страницы демонстрирует базовую структуру содержимого.

Теперь, когда мы создали скелетную систему наших страниц, давайте поработаем им кости!

Страниц

Страницы — это особые экземпляры шаблонов, которые показывают, как выглядит пользовательский интерфейс с реальным репрезентативным контентом на месте . Основываясь на нашем предыдущем примере, мы можем взять шаблон домашней страницы и добавить в него репрезентативный текст, изображения и мультимедиа, чтобы показать реальный контент в действии.

На этапе страницы замещающий контент заменяется реальным репрезентативным контентом, чтобы оживить систему дизайна.

Этап страницы — это самый конкретный этап атомарного дизайна, и он важен по довольно очевидным причинам. В конце концов, это то, что пользователи увидят и с чем будут взаимодействовать, когда они посетят ваш опыт. Это подпишут ваши заинтересованные стороны. И здесь вы видите, как все эти компоненты объединяются, чтобы сформировать красивый и функциональный пользовательский интерфейс. Захватывающий!

Помимо демонстрации окончательного интерфейса в том виде, в каком его увидят ваши пользователи, страниц важны для тестирования эффективности базовой дизайн-системы .Именно на стадии страницы мы можем посмотреть, как все эти шаблоны работают, когда реальный контент применяется в дизайн-системе. Все ли отлично выглядит и работает так, как должно? Если ответ отрицательный, мы можем вернуться и изменить наши молекулы, организмы и шаблоны, чтобы лучше удовлетворять потребности нашего контента.

Когда мы добавляем реальный репрезентативный контент в шаблон главной страницы Time Inc., мы можем увидеть, как работают все эти базовые шаблоны дизайна.

На этапе страницы мы можем увидеть, что Time Inc.домашняя страница выглядит с реальным репрезентативным содержанием. Имея фактический контент, мы можем увидеть, правильно ли компоненты пользовательского интерфейса, составляющие страницу, обслуживают вливаемый в них контент.

Мы должны создавать системы, которые устанавливают шаблоны проектирования многократного использования, а также точно отражают реальность содержания, которое мы помещаем в эти шаблоны.

Pages также предоставляют место для формулирования вариаций в шаблонах , что имеет решающее значение для создания надежных и надежных систем проектирования.Вот лишь несколько примеров вариантов шаблона:

  • У пользователя в корзине один товар, а у другого пользователя десять товаров.
  • На панели управления веб-приложения обычно отображаются недавние действия, но этот раздел недоступен для начинающих пользователей.
  • Заголовок одной статьи может состоять из 40 символов, а заголовок другой статьи — из 340 символов.
  • Пользователи с правами администратора могут видеть дополнительные кнопки и параметры на своей панели управления по сравнению с пользователями, не являющимися администраторами.

Во всех этих примерах базовые шаблоны одинаковы, но пользовательские интерфейсы меняются, чтобы отражать динамический характер контента. Эти вариации напрямую влияют на то, как построены лежащие в основе молекулы, организмы и шаблоны. Следовательно, создание страниц, учитывающих эти варианты, помогает нам создавать более устойчивые системы дизайна.

Итак, атомарный дизайн! Эти пять отдельных этапов одновременно работают вместе для создания эффективных систем дизайна пользовательского интерфейса.Кратко об атомном дизайне:

  • Атомы — это элементы пользовательского интерфейса, которые невозможно разбить дальше, и которые служат элементарными строительными блоками интерфейса.
  • Молекулы — это наборы атомов, которые образуют относительно простые компоненты пользовательского интерфейса.
  • Организмы — это относительно сложные компоненты, которые образуют отдельные участки интерфейса.
  • Шаблоны размещают компоненты в макете и демонстрируют базовую структуру содержимого дизайна.
  • Pages применяют реальный контент к шаблонам и формулируют варианты, чтобы продемонстрировать окончательный пользовательский интерфейс и проверить устойчивость дизайн-системы.

Преимущества атомарного дизайна

Так зачем проделывать всю эту глупость? Для чего нужен атомарный дизайн? Это правильные вопросы, учитывая, что мы уже давно занимаемся созданием пользовательских интерфейсов, не имея четкой пятиэтапной методологии. Но атомарный дизайн дает нам несколько ключевых идей, которые помогают нам создавать более эффективные и продуманные системы дизайна пользовательского интерфейса.

Часть и целое

Одно из самых больших преимуществ атомарного дизайна — это возможность быстро переключаться между абстрактным и конкретным. Мы можем одновременно видеть наши интерфейсы, разбитые на их атомарные элементы, а также видеть, как эти элементы объединяются вместе, чтобы сформировать наш окончательный опыт.

Атомарный дизайн позволяет дизайнерам перемещаться между абстрактным и конкретным.

В своей книге The Shape of Design Фрэнк Чимеро красиво формулирует силу, которую обеспечивает этот обход:

Художник, находясь на некотором расстоянии от мольберта, может оценить и проанализировать всю работу с этой позиции.Он внимательно изучает и прислушивается, выбирает следующий штрих, затем подходит к холсту, чтобы сделать это. Затем он снова отступает, чтобы посмотреть, что он сделал по отношению к целому. Это танец смены контекстов, бегущий по полу студии ритм, который создает тесную обратную связь между выставлением оценок и выставлением оценок. Фрэнк Чимеро

Атомарный дизайн позволяет нам танцевать между контекстами, как это красноречиво описывает художник Фрэнк. Атомы, молекулы и организмы, из которых состоят наши интерфейсы, не живут в вакууме.И шаблоны и страницы наших интерфейсов действительно состоят из более мелких частей. Части нашего дизайна влияют на целое, а целое влияет на части. Эти два аспекта взаимосвязаны, и атомарный дизайн учитывает этот факт.

Когда дизайнеры и разработчики создают определенный компонент, мы как художник на холсте, создающий подробные штрихи. Когда мы рассматриваем эти компоненты в контексте макета с реальным репрезентативным контентом, мы похожи на художника, который в нескольких футах от холста оценивает, как его подробные штрихи влияют на всю композицию.Необходимо сосредоточиться на одном конкретном компоненте, чтобы убедиться, что он функциональный, удобный и красивый. Но также необходимо убедиться, что компонент функциональный, удобный и красивый в контексте окончательного пользовательского интерфейса .

Атомарный дизайн предоставляет нам структуру для навигации между частями и целым наших пользовательских интерфейсов, поэтому важно повторить, что атомарный дизайн не является линейным процессом . Было бы глупо разрабатывать кнопки и другие элементы по отдельности, а затем скрестить пальцы и надеяться, что все сойдется в единое целое.Поэтому не интерпретируйте пять стадий атомного дизайна как «Шаг 1: атомы; Шаг 2: молекулы; Шаг 3: организмы; Шаг 4: шаблоны; Шаг 5: страницы ». Вместо этого рассматривает этапы атомарного проектирования как ментальную модель, которая позволяет нам одновременно создавать окончательные пользовательские интерфейсы и лежащие в их основе системы проектирования .

Четкое разделение между структурой и содержанием

Обсуждение дизайна и содержимого немного похоже на обсуждение цыпленка и яйца .Марк Бултон объясняет:

Контент должен быть структурирован, и структурирование изменяет ваш контент, дизайн изменяет контент. Это не «контент, а затем дизайн», или «контент или дизайн». Это «содержание и дизайн». Марк Бултон

Хорошо продуманная система дизайна обслуживает контент, который живет внутри нее, а хорошо созданный контент знает, как он представлен в контексте пользовательского интерфейса. Устанавливаемые нами шаблоны интерфейса должны точно отражать характер текста, изображений и другого контента, который находится внутри них.Точно так же наш контент должен знать, как он будет представлен. Тесная взаимосвязь между контентом и дизайном требует от нас учитывать и то, и другое при создании пользовательского интерфейса.

Атомарный дизайн дает нам язык для обсуждения структуры наших паттернов пользовательского интерфейса, а также содержимого, которое находится внутри этих паттернов. Хотя существует четкое разделение между скелетом структуры контента (шаблонами) и конечным контентом (страницами), атомарный дизайн распознает, что они очень сильно влияют друг на друга.Например, возьмем следующий пример:

Слева мы видим скелет содержимого пользовательского интерфейса, который состоит из одной и той же молекулы блока человека , повторяющейся снова и снова. Справа мы видим, что происходит, когда мы заполняем каждый экземпляр молекулы блока человека репрезентативным содержанием. Визуализация скелета контента и репрезентативного окончательного контента позволяет нам создавать шаблоны, которые точно отражают контент, который живет внутри них. Если бы имя человека было заключено в пять строк в шаблоне, нам нужно было бы заняться этим нарушением поведения на более атомарном уровне.

Контент, который мы вливаем в наши пользовательские интерфейсы на этапе страницы, будет влиять на характеристики и параметры базовых шаблонов проектирования.

Что в имени?

В этой книге я упоминал, что в модульном дизайне и разработке нет ничего нового. Итак, почему мы вводим такие термины, как атомов , молекул и организмов , когда мы можем просто придерживаться установленных терминов, таких как модули , компоненты , элементы , разделы и области ?

Пока я говорил об атомном дизайне, мне приходилось предлагать людям альтернативные названия стадий методологии.Человек Один предложил бы: «Почему бы просто не назвать их элементами, модулями и компонентами?» в то время как Второй человек предлагал: «Почему бы просто не назвать их базой, компонентами и модулями?» Проблема с такими терминами, как компоненты и модули, заключается в том, что ощущение иерархии не может быть выведено из одних только имен. Атомы, молекулы и организмы подразумевают иерархию , которую любой, обладающий базовыми знаниями в области химии, может надеяться осмыслить.

При этом называть вещи сложно и несовершенно.Названия, которые я выбрал для этапов атомарного дизайна, действительно хорошо сработали для меня и команд, с которыми я работал, когда мы создавали системы дизайна пользовательского интерфейса. Но, возможно, они не работают для вас и вашей организации. Это более чем нормально. Вот одна точка зрения команды дизайнеров GE:

Когда мы показали нашим коллегам наши первоначальные концепции дизайн-системы, в которых использовалась таксономия атомарного дизайна, мы увидели несколько запутанный вид. […] Доказательства были очевидны, чтобы добиться успеха в нашей организации, мы должны были сделать таксономию более доступной. Джефф Кроссман, GE Design

Таксономия, на которую остановилась команда, была «Принципы», «Основы», «Компоненты», «Шаблоны», «Возможности» и «Приложения». Имеют ли вы смысл эти ярлыки? Неважно. Создав таксономию, которая имела смысл для их организации, каждый смог принять принципы атомарного дизайна и эффективно работать вместе.

«Атомарный дизайн» как модное слово включает в себя концепции модульного проектирования и разработки, которые становятся полезным сокращением для убеждения заинтересованных сторон и общения с коллегами.Но атомный дизайн — это не жесткая догма . В конечном итоге, любая таксономия, с которой вы будете работать, должна помочь вам и вашей организации более эффективно общаться, чтобы создать потрясающую систему дизайна пользовательского интерфейса.

Атомарный дизайн для пользовательских интерфейсов

Атомарный дизайн — это концепция, рожденная в Интернете. В конце концов, ваш скромный автор — веб-дизайнер, поэтому в этой книге основное внимание уделяется веб-интерфейсам. Но важно понимать, что атомарный дизайн применим ко всем пользовательским интерфейсам, а не только к веб-интерфейсам.

Вы можете применить методологию атомарного дизайна к пользовательскому интерфейсу любого программного обеспечения: Microsoft Word, Keynote, Photoshop, банкомата вашего банка и т. Д. Для демонстрации применим атомарный дизайн к родному мобильному приложению Instagram.

Атомарный дизайн применен к родному мобильному приложению Instagram.

Давайте рассмотрим этот атомизированный интерфейс Instagram:

  • Atoms : этот экран пользовательского интерфейса Instagram состоит из нескольких значков, некоторых элементов текстового уровня и двух типов изображений: основного изображения и изображения аватара пользователя.
  • Молекулы : несколько значков образуют простые утилитарные компоненты, такие как нижняя панель навигации и панель действий с фотографиями, где пользователи могут лайкать или комментировать фотографию. Кроме того, простые комбинации текста и / или изображений образуют относительно простые компоненты.
  • Организмы : Здесь мы видим, как фотоорганизм обретает форму, которая состоит из информации пользователя, отметки времени, самой фотографии, действий вокруг этой фотографии и информации о фотографии, включая количество и подпись.Этот организм становится краеугольным камнем всего опыта Instagram, поскольку он многократно складывается в нескончаемый поток пользовательских фотографий.
  • Шаблоны : мы видим, как наши компоненты объединяются в контексте макета. Кроме того, именно здесь мы видим каркас открытого контента в Instagram, выделяющий динамический контент, такой как дескриптор пользователя, аватар, фотография, количество лайков и подпись.
  • Страницы : И, наконец, мы видим конечный продукт с добавленным в него реальным контентом, который помогает обеспечить объединение базовой системы дизайна в красивый и функциональный пользовательский интерфейс.

Я показываю этот не-веб-пример, потому что атомарный дизайн имеет тенденцию ошибочно интерпретироваться как подход к веб-технологиям, таким как CSS и JavaScript. Позвольте мне прояснить это: атомарный дизайн не имеет ничего общего с веб-объектами, такими как CSS или архитектура JavaScript . В главе 1 мы обсудили тенденцию к модульности во всех аспектах дизайна и разработки, включая CSS и JavaScript. Это фантастические тенденции в CSS и JavaScript, но атомарный дизайн связан с созданием систем дизайна пользовательского интерфейса независимо от технологии, используемой для их создания.

Атомный дизайн в теории и на практике

В этой главе была представлена ​​методология атомарного дизайна и показано, как атомы, молекулы, организмы, шаблоны и страницы работают вместе для создания продуманных и продуманных систем дизайна интерфейсов. Атомарный дизайн позволяет нам видеть наши пользовательские интерфейсы, разбитые на их атомарные элементы, а также позволяет нам одновременно шагать через то, как эти элементы объединяются вместе, чтобы сформировать наши окончательные пользовательские интерфейсы. Мы узнали о тесной связи между контентом и дизайном и о том, как атомарный дизайн позволяет нам создавать системы дизайна, адаптированные к контенту, который живет внутри них.И, наконец, мы узнали, как язык атомарного дизайна дает нам полезную стенографию для обсуждения модульности с нашими коллегами и обеспечивает столь необходимое ощущение иерархии в наших дизайн-системах.

Атомарный дизайн — это полезная методология проектирования и разработки, но по сути это просто ментальная модель для создания пользовательского интерфейса. К настоящему времени вам может быть интересно, , как вы делаете атомарный дизайн. Что ж, не бойтесь, дорогой читатель, потому что остальная часть книги посвящена инструментам и процессам, которые помогут воплотить в жизнь ваши мечты об атомном дизайне.

Труды Международного симпозиума по теории атомов, молекул и твердого тела, проблемам рассеяния, явлениям многих тел и вычислительной квантовой химии: симпозиум по квантовой химии № 20 (конференция)


Левдин, П.О., Орн, Нью-Йорк, Сабин, Дж. Р. и Цернер, М. С. Труды Международного симпозиума по атомной, молекулярной и твердотельной теории, проблемам рассеяния, явлениям многих тел и вычислительной квантовой химии: симпозиум по квантовой химии, № .20 . США: Н. П., 1986.
Интернет.


Лёвдин, П.О., Орн, Нью-Йорк, Сабин, Дж. Р., и Цернер, М. К. Труды Международного симпозиума по теории атома, молекулы и твердого тела, проблемам рассеяния, явлениям многих тел и вычислительной квантовой химии: симпозиум по квантовой химии, № 20 . Соединенные Штаты.


Левдин, П.О., Эрн, Н.Й., Сабин, Дж.Р., и Цернер, М.К.Мы б .
«Труды Международного симпозиума по теории атома, молекул и твердого тела, проблемам рассеяния, явлениям многих тел и вычислительной квантовой химии: симпозиум № 20 по квантовой химии». Соединенные Штаты.

@article {osti_6344387,
title = {Труды Международного симпозиума по теории атома, молекул и твердого тела, проблемам рассеяния, явлениям многих тел и вычислительной квантовой химии: симпозиум по квантовой химии No.20},
author = {Левдин, П.О. и Эрн, Н.Й. и Сабин, Дж. Р. и Цернер, М. К.},
abstractNote = {Шестьдесят четыре статьи включены. Те, которые включены в базу данных, обрабатываются отдельно. (DLC)},
doi = {},
url = {https://www.osti.gov/biblio/6344387},
журнал = {},
номер =,
объем =,
place = {United States},
год = {1986},
месяц = ​​{1}
}

Перейти к основному содержанию

Поиск